中国在新工业化发展过程中，开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题。2003年元月份，某省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为

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中国在新工业化发展过程中，开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题。
2003年元月份，某省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三种：
方法一：CH₂=CH₂+H₂O

CH₃CH₂OH
方法二：CH₃-CH₂Br+H₂O

CH₃CH₂OH+HBr
方法三：(C₆H₁₀O₅)_n(淀粉)+nH₂O

nC₆H₁₂O₆(葡萄糖)
C₆H₁₂O₆(葡萄糖)

2C₂H₅OH+2CO₂↑
（1）你认为该省生产工业酒精用的方法是哪一种？为什么？ ________________________________________________________________________。
（2）对于这三种制酒精的方法，下列说法正确的是_____________(填代号)
A、从绿色化学的角度看，方法一最好
B、从原料的可再生性来说，方法三最好
C、方法一发生了加成反应，方法二发生了取代反应
（3）分别写出①乙醇被氧化成乙醛和②汽油(C₈H₁₈)燃烧的化学方程式：
①__________________________________，
②__________________________________。
（4）煤经过复杂变化后得到产物之一（苯），分别写出①由苯制取硝基苯和②由苯制取环己烷的化学方程式：
①_______________________，
②_______________________。

答案

（1）运用了方法三；因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的产品，是不可再生资源，利用它们制成酒精还不如直接利用石油
（2）ABC
（3）①2CH₃CH₂OH+O₂

2CH₃CHO+2H₂O；②2C₈H₁₈+25O₂→16CO₂+18H₂O
（4）①

②

举一反三

氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下

（1）净化N₂和H₂时，铜屑的作用是：____________；硅胶的作用是____________。
（2）在氮化炉中3SiO₂(s)+2N₂(g)=Si₃N₄(s) △H=－727．5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：____________；体系中要通入适量的氢气是为了____________。
（3）X可能是____________（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。
（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？____________。
（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN₃）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：________________________。

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为了节能减排，提高综合经济效益，某工厂采用焦炉气--含硫烟道气联合生产硫酸铵和亚硫酸氢铵两种产品，其工艺流程图如下

（1）下列有关说法正确的是__________。
a．含SO₂烟气直接排放易引起酸雨
b．焦炉气若用河水洗涤后直接排放，易引起水体的富营养化
c．脱氨焦炉气可作燃料发电
d．检验硫酸铵产品中是否混有较多的亚硫酸铵杂质，可用溴水作试剂
（2）生产亚硫酸氢铵时，加入少量对苯二酚的作用是____________________。
（3）氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为：______________________________。
（4）已知烟气含SO₂2%，焦炉气中含NH₃4．8%，若只生产硫酸铵一种产品，吸收后的尾气中所含的SO₂或
NH₃可忽略。则含SO₂烟气与焦炉气的流量（每分钟流过的体积）比为_____________。

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过氧化氢（H₂O₂）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：
2NH₄HSO₄

(NH₄)₂S₂O₈+H₂↑，(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O==2NH₄HSO₄+H₂O₂。其流程如下

回答下列问题：
（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是：_________________。
（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：______________。可循环利用的物质是______________。
（3）过氧化氢具有的化学性质是________________。
A．不稳定性 B．弱碱性 C．氧化性 D．还原性
（4）硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化，反应的离子方程式是_________________________________________________。
（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸(CH₃COOOH)的化学方程式是：_________________________________。

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新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K₂FeO₄的常用方法有两种。
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如下图所示。

（1）写出“氧化”过程中反应的离子方程式：___________________________。
（2）写出“转化”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用__________溶解，然后____________________。
方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。
（4）电解时阳极发生反应生成FeO₄^2-，该电极反应方程式为_________________________。

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工业上用重晶石（主要成分BaSO₄）为原料制备BaCl₂和锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO₂、CO及少量SO₂和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程

请根据上述流程回答下列问题
（1）假设煅烧时还原产物只有BaS，则反应的化学方程式为___________________________；
（2）设备2中所用的洗涤剂是碱液，则Y的化学式为________________________；
（3）溶解固体所用的酸为____________（写化学式），生成的气体用过量NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为_______________________________；
（4）处理过程(b)的具体步骤为______________________；
（5）锌钡白的成分是___________________（写化学式）。

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