（1）用托盘天平称量固体样品的质量时，当天平平衡时，发现左盘放砝码16g，此时游码为0.4g，则右盘中样品的实际质量是______g．（2）若过滤使用的仪器和用
题型：不详难度：来源：
（1）用托盘天平称量固体样品的质量时，当天平平衡时，发现左盘放砝码16g，此时游码为0.4g，则右盘中样品的实际质量是______g．
（2）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是______． |
答案
（1）托盘天平称量药品的原理是：左盘质量等于右盘质量+游码质量，当天平平衡时，发现左盘放砝码16g，此时游码为0.4g，则有：m（砝码）=m（游码）+m（样品），m（样品）=16g-0.4g=15.6g，故答案为：15.6；
（2）过滤使用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒，题目中缺少玻璃棒，故答案为：玻璃棒． |
举一反三
某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放右盘，砝码放左盘，称得食盐的质量为16.6g（1g以下使用游码）．则该学生称量的食盐质量实际为（ ）| A．15.4g | B．16.0g | C．16.6g | D．17.2g |
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下列有关实验装置或仪器的使用，叙述正确的是（ ）
| A．装置①可用于实验室制取纯净而干燥的氯气 | | B．仪器②可用于量取高锰酸钾溶液的体积 | | C．滴瓶③中所装的溶液为氢氧化钠溶液 | | D．泥三角④主要是加热蒸发皿时使用 |
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[I]下列有关仪器的名称、图形、用途及使用操作的叙述均正确的是______：
| A | B | C | D | | 名称 | 250ml容量瓶 | 分液漏斗 | 酸式滴定管 | 温度计（量程150℃） | | 图形 |
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| | 用途与操作 | 配制1.0mol/LNaCl溶液定容时仰视刻度配得溶液浓度/1.0mol/L． | 用苯萃取碘水中碘分液时，油层需从上口放出． | 可用于量取10.00mL的酸性KMnO4溶液． | 用于实验室制乙烯时．插入反应液控制所需温度． | 下列实验中，合理的是（ ）| A．用100mL量筒量取5.20mL盐酸 | | B．用托盘天平称取25.20gNaCl固体 | | C．将1molNaOH溶于1L水中配制1mol•L-1的NaOH溶液 | | D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| （1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
A图中液面所示溶液的体积为______mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是______ （填字母标号）；
（2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol•L-1的高锰酸钾溶液500mL
步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据
步骤三：______
步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
①该滴定实验______（“需要”或“不需要”）加指示剂；
②步骤二中滴定操作图示正确的是______（填编号）；
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是______，最后又变慢的原因是______；
④请写出步骤三的操作内容______；
⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为______mol•L-1． | 最新试题
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