下列有关实验的操作或叙述正确的是A.做钠的燃烧实验时,将金属钠放在瓷坩埚碎片上加热燃烧,可观察到有黄色火焰产生,并有淡黄色固体生成B.在海带提取碘的实验中,用分
题型:不详难度:来源:
下列有关实验的操作或叙述正确的是A.做钠的燃烧实验时,将金属钠放在瓷坩埚碎片上加热燃烧,可观察到有黄色火焰产生,并有淡黄色固体生成 | B.在海带提取碘的实验中,用分液漏斗将下层碘的CCl4溶液恰好放完后,关闭旋塞,更换烧杯后再打开旋塞将上层水层放出 | C.火柴头中的氯元素检验的实验中,将火柴头(未燃烧)浸于水中,片刻后取少量溶液,加AgNO3溶液、稀硝酸,若出现白色沉淀,证明有氯元素 | D.检测氯水的pH时,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较 |
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答案
A |
解析
钠在空气中加热燃烧时,产生黄色火焰,并同时有黄色过氧化钠生成,故A正确:在进行分液时,上层液体要从上口倒出,下层液体要从下端放出,故B错:火柴头中的成份之一氯酸钾,氯酸钾没有自由移动的氯离子,不会产生白色沉淀的,故C错;因氯水中既有盐酸,又有次氯酸,因此用PH试纸检测其PH时,先变红后褪色,故D错。 |
举一反三
某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 A装置①制备并观察氢氧化亚铁 B.装置②证明过氧化钠与水反应放热 C.装置③比较KMnO4、Cl2、 D.装置④测定盐酸的浓度 I2的氧化性强弱 |
用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1所示装置分离出溴苯 | B.用图2 所示装置制取干燥的氨气 | C.用图3设计成铜锌原电池装置 | D.用图4证明氢化物稳定性SiH4>CH4>H2S |
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
| 实 验 操 作
| 实验现象
| 结 论
| A
| 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
| 均有固体析出
| 蛋白质均发生变性
| B
| 将一定量的NaNO3和KCl混合液加热浓缩至有固体析出,过滤
| 得到白色晶体
| 白色晶体为KNO3
| C
| 向某FeCl2溶液中,加入Na2O2粉末
| 得红褐色沉淀
| 原FeCl2已氧化变质
| D
| 向浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
| 出现黄色沉淀
| Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
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化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题,下列实验的设计或操作不合理的是 ①实验室用加热分解KClO3的方法制取O2,排水收集O2后,先停止加热,再拆除实验装置。 ②实验结束后,应将固体残渣深埋人土壤中,废液倒入下水道排除 ③给试管中的液体加热时应不时移动试管,以免暴沸伤人 ④为检验CO气体的纯度,用排空气法收集一试管气体,然后移近酒精灯火焰点燃, 听有无尖锐爆鸣声 |
(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”。它易溶于水,难溶于乙醇,加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:实验具体操作步骤为:
①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节螺旋夹,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电磁搅拌器搅动。 ②至析出的硫不再消失,控制溶液的pH接近 7时,停止通入SO2气体。 ③抽滤所得的滤液,转移至蒸发皿中,水浴加热 浓缩,直到溶液表面出现晶膜。 ④冷却结晶、抽滤、洗涤。 ⑤将晶体放入烘箱中,在40~45℃左右干燥 50~60min,称量。 请回答以下问题: (l)仪器a的名称是 ; (2)步骤②中若控制pH值小于7,则产率会下降,请用离子方程式解释原因: 。 (3)步骤③中不能将溶液蒸发至***原因是 ;晶膜通常在溶液表面出现的原因是 。 (4)步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是 。 (5)为检验制得的产品的纯度,该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:在锥形瓶中加入25mL 0.0lmol·L-1 KIO3溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O=2I-+S4O,当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表:
实验序号
| 1
| 2
| 3
| Na2S2O3溶液体积(mL)
| 19.98
| 20.02
| 21.18
| 则该产品的纯度是____ ,间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是____ 。 A.滴定管末用Na2S2O3溶液润洗 B.滴定终点时仰视读数 C.锥形瓶用蒸馏水润洗 D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡,滴定终点发现气泡 |
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