亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。【实验I】用如下装置(已省略夹持装置)制NaNO2。已知:2NO+Na2O2
题型:不详难度:来源:
亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。 【实验I】 用如下装置(已省略夹持装置)制NaNO2。 已知:2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3。
(1)仪器甲的名称是________.装置B的作用是_________________________。 (2)装置D可将剩余的NO氧化成NO,发生反应的离子方程式为_____________。 (3)使用气密性良好的上述装置进行实验,NaNO2的纯度较低。为提高NaNO2纯度须对 上述实验装置或药品进行改进,其改进措施是________________________________。 【实验Ⅱ】 利用目视比色法(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度)测定泡菜样品中NaNO2的含量。 步骤i:在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为l0 mL并振荡,制成标准色阶。
步骤ⅲ:取5 mL待测液X,加入1 mLM溶液,加蒸馏水至10mL振荡,与标准色阶比较。 (4)步骤ii获取待测液X的过程中,加入明矾的目的是__________。 (5)步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同,此泡菜样品中NaNO2的含量为_________mg·kg-1 (6)用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量。设计并完成下列实 验报告。
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答案
(1)分液漏斗 干燥 (2)3MnO4-+ 5NO +4H+ = 3Mn2++2H2O+5NO3- (3) AB间加盛水的洗气瓶 (4)吸附悬浮物使滤液澄清 (5)120 (6)
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解析
试题分析:(1)无水氯化钙具有吸水作用,做干燥剂;(2)高锰酸钾被还原为Mn2+(酸性条件),(3)产品纯度低的原因是A中反应会生成NO2,导致产品中含有NaNO3,所以需在AB间加盛水的洗气瓶除去NO2;(4)明矾在水溶液中水解形成胶体吸附悬浮物达到净水的作用; (5)注意单位换算,稀释后待测溶液NaNO2的浓度为60mg/L,密度为1g/mL,;此泡菜样品中NaNO2的含量为60×0.01÷(5×10-3)=120mg·kg-1;(6)要控制实验的变量进行比较,所以浓度、温度等要与上述实验相同,并与标准色阶对比,颜色应浅于④号。 |
举一反三
下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法,不合理的是
A.甲可用来证明碳的非金属性比硅强 | B.乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液 | C.用丙图示的方法检查此装置的气密性 | D.丁装置:从①进气可收集NO;从②进气可收集NH3 |
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研究物质的性质有四个基本主干程序,是一个系统化的研究过程。研究金属镍的性质的基本程序的第三步是A.预测物质的性质 | B.进行实验和观察 | C.观察物质的外观特征 | D.做出有关的解释和结论 |
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某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已经省略)进行有关气体制取及其相关实验的探究,回答下列问题.
(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为 ;多余的氨气应选用 装置吸收。(填装置序号,下同) (2)若用装置②制乙炔,其反应的化学方程式为 ;要测定生成乙炔的体积,则必须选择的装置是 ,因制取的乙炔常含有杂质,若要除去杂质,所选装置中应盛放的试剂为: 。 (3)若用装置②制取乙烯,少了一种重要仪器 _。 (4)若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液,酸性高锰酸钾溶液应装在装置 中。 |
下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是( )
选项
| 实验操作
| 现象或原理
| A
| 取少量KI溶液,先滴加氯水,再加入少量苯,振荡、静置
| 溶液分层,下层呈紫红色
| B
| 将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中
| 均先沉淀后溶解
| C
| 将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中,不反应,加入一定量浓盐酸后,铂、金溶解
| 浓盐酸氧化性强于浓硝酸
| D
| 将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液
| 溶液物质的量浓度为1.0mol﹒L-1
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