某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )A.制备少量氨气B.吸收HClC.配制一定浓度硫酸溶液D.制备并收集少量NO2气体
题型:不详难度:来源:
某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )
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| A.制备少量氨气
| B.吸收HCl
| C.配制一定浓 度硫酸溶液
| D.制备并收集 少量NO2气体
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答案
A |
解析
实验室利用NH4Cl与Ca(OH)2反应制备氨气,由于氨气的密度比空气小,且极易溶于水,应用向下排空气法收集,A项正确;HCl极易溶于水,直接用导管插入水中吸收,会产生倒吸现象,B项错误;浓硫酸溶于水产生大量热,因此配制一定浓度硫酸溶液时,浓硫酸应在烧杯中稀释,冷却至室温后再转移到容量瓶中,C项错误;NO2可与水反应,不能用排水法收集,D项错误。 |
举一反三
如下实验操作正确且能达到实验目的的是( )A.用铁粉与稀硝酸反应,制取少量氢气,用排水法收集 | B.在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水 | C.用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液 | D.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 |
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为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。
(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:①常温下,Fe在浓硫酸中钝化;② 。 (2)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是 。 (3)装置B的作用是 。 (4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为 。 (5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B-C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是 、 。重新实验后观察到装置F中的现象是 。 (6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。 测定铁元素质量分数的实验步骤如下: Ⅰ.往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B; Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL; Ⅲ.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。 ①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是 。 ②丙同学设计了下列滴定方式(夹持仪器省略),最合理的是 (填字母序号)。
③滴定过程中 (填“需要”或“不需要”)加入指示剂。 ④铁碳合金中铁元素的质量分数为 。 |
下列实验操作正确的是( )A.给容量瓶检漏时,向容量瓶中注入适量水,左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞,倒置数次,观察是否漏水 | B.具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 | C.中和滴定用的锥形瓶中含有少量水,不影响测定结果 | D.配制稀硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 |
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下列化学药品中的试剂瓶上所贴化学危险品标志有错误的是
| A
| B
| C
| D
| 物质
| Na2O2
| 三硝基甲苯
| 浓H2SO4
| CCl4
| 危险警告标识
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下列实验装置正确且能达到目的的是
A.装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 | B.装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气 | C.装置③可用于收集SO2,并吸收多余的SO2 | D.装置④可用于制取少量Cl2 |
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