某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液（1）若实验中大

题型：不详难度：来源：

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H₂SO₄溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体      g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)        。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

 
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol^－1)：_______________________________________。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	超始温度t1/℃			终止温度t2/℃	平均温度差 (t2－t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

 
②根据上述实验数据计算出的中和热为53.5 kJ/mol，这与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

答案

Ⅰ（1）5.0 （2）abe 
Ⅱ（1）1/2H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H₂O(l)  ΔH="-57.3KJ/mol" （2） ①   4.0 ②a c d

解析

试题分析：Ⅰ（1）容量瓶与245 mL NaOH溶液接近的规格是250 mL的。溶液有均一性，各处的浓度相同。n(NaOH)="V·C=0.25L×0.50" mol/L="0.125" mol.m(NaOH)="n·M=0.125" mol×40g/mol=5.0g.（2）称量固体药品要用天平、药匙。由于氢氧化钠有腐蚀性所以不能直接用天平来称量，要放在烧杯中称量。因此称量NaOH固体所需要的仪器代码是a b eⅡ（1）中和热是酸碱发生反应产生1摩尔的水时放出的热。强酸与强碱发生中和反应表示中和热的热化学方程式为：1/2H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H₂O(l)  ΔH="-57.3KJ/mol" （2）①分析上述四组数据可以看出：第二组数据误差太大，要去掉。求出其余三组数据的温度差的平均值就是平均温度差。{（30.1-26.1）+（29.8-25.9）+（30.4-26.3）}÷3=4.0。②中和热的实验值为53.5 kJ/mol比中和热的理论值57.3 kJ/mol小，可能的原因是a．实验装置保温、隔热效果差。c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度。对于b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则氢氧化钠的体积偏小，产生的水的物质的量偏小中和热的数值就偏大。与题干相违背。故测定的中和热偏小的原因是a c d。