下列仪器不能加热的是A.烧瓶B.烧杯C.蒸发皿D.容量瓶

下列仪器不能加热的是A.烧瓶B.烧杯C.蒸发皿D.容量瓶

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下列仪器不能加热的是
A.烧瓶B.烧杯C.蒸发皿D.容量瓶

答案
D
解析

试题分析:通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有:试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等;需要垫石棉网的是:烧杯、烧瓶、锥形瓶等;不能加热的仪器有:漏斗、量筒、集气瓶等.A.烧瓶能用于加热,但却不能直接加热,需要垫石棉网;B.烧杯能用于加热,但却不能直接加热,需要垫石棉网;C.蒸发皿可用于直接加热;D.容量瓶不能进行加热.
举一反三
下列物质不需密封保存的是
A.浓硝酸B.氯化亚铁溶液C.镁条D.氯水

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下列有关说法错误的是
A.陶瓷是一种应用广泛的普通硅酸盐材料
B.实验过程中产生的NO2尾气可以用NaOH溶液吸收
C.实验室可用浓硫酸干燥氨气
D.误服重金属盐造成的中毒可服用牛奶解毒

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以钡矿粉(主要成份为BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制备BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)氧化过程主要反应的离子方程式为     
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2   
由图可知,为了更好的使Ca2+沉淀,还应采取的措施为  
   
(3)用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为:
步骤1:准确称取0.4~0.6 g BaCl2·2H2O试样,加入100 ml 水,3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加热溶解。
步骤2:边搅拌,边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步骤3:待BaSO4沉降后,     ,确认已完全沉淀。
步骤4:过滤,用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次,直至洗涤液中不含Cl为止。
步骤5:将折叠的沉淀滤纸包置于     中,经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步骤3所缺的操作为     
②若步骤1称量的样品过少,则在步骤4洗涤时可能造成的影响为     
③步骤5所用瓷质仪器名称为     。滤纸灰化时空气要充足,否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS,该反应的化学方程式为     
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好,请说明原因     
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10  Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3
B
向AgI沉淀中滴入饱和KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
向某溶液加入CCl4
液体分层,下层CCl4显紫色
原溶液中存在I
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
 
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实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程,Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是(  )
A.若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。
B.利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果;
C.洗涤晶体:向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体,自然流下,重复2-3次;
D.用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸,玻璃仪器一般只有3种;

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