过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O,商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3,为了测定它的纯度,取
题型:不详难度:来源:
过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O,商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3,为了测定它的纯度,取一定量的样品和盐酸反应,通过测量产生的氧气的体积,可以计算出过碳酸钠的含量。 (1)根据下图提供的仪器装置,组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置,这些装置的连接顺序是(填接口字母): 。
① ② ③ ④ ⑤ (2)装置④的作用是 。 (3)如果实验时,称取w g样品和过量盐酸反应后,测得氧气的体积(标准状况)为V mL,则此样品的纯度为 。 |
答案
(9分) (1) a→g,h→e,f→d,c→b (2)检验CO2是否完全被吸收 (3) |
解析
试题分析:(1)过碳酸钠和碳酸钠均能与足量的盐酸反应,放出含有CO2和O2的气体,CO2对O2体积测量有干扰,因此利用排水量气法收集O2之前,需要除去CO2并确认CO2已经被完全除尽;图中几个装置的作用分别是制气、量液或O2的体积、排水集O2、确认是否含有CO2、除去CO2,除去并检验CO2时气体应该长进短出,排水集O2时应短进长出,因此这套装置的连接顺序为a→g,h→e,f→d,c→b;(2)、见(1);(3)、先由n=V/Vm求 n(O2),再由反应式2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O中过碳酸钠与氧气的化学计量数之比等于物质的量之比求 n(Na2CO4),然后再由m=n•M求m(Na2CO4),最后由过碳酸钠的质量和样品的质量求纯度。 |
举一反三
铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3,还含有杂质Al2O3。一般铬铁矿中Cr2O3质量分数约为40%。由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下:
已知: ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2 Fe2O3+8CO2↑; ②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑; ③ Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ 根据题意回答下列问题: (1)操作I为 ,固体X中主要含有 (填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用 (填写仪器或试剂名称)。 (2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是 。 (3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。 (4)固体Y中主要含有氢氧化铝,请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式 。 |
A装置中装有淡黄色的固体,分液漏斗中装有浓盐酸,B中盛浓硫酸,C中放有催化剂,D中盛淀粉碘化钾溶液,E中盛足量的NaOH溶液,F中盛FeSO4和H2SO4混合溶液。
先打开止水夹,通入N2,待装置中空气被赶尽后关诩止水夹,点燃酒精灯:从分液漏斗放入浓盐酸,D中溶液迅速变蓝,F中溶液由浅绿色变为棕黄色(整个装置乖O3)。 (1)淡黄色固体所含化学键的名称为:________;装有遮黄色的固体仪器的名称_______。 (2)如何检查装置的气密性___________________________________________________。 (3)C中反应的化学方程式___________________________________________________。 (4)E装置中反应的离子方程式_______________________________________________。 (5)如F中仍有,如何检验含有Fe2+____________________________________。 |
下列叙述不正确的是
A.实验I :反应开始时反应速率由慢变快,再变慢 | B.实验II :滴加几滴浓H2SO4后,溶液颜色由黄色变为橙色 | C.实验III:由该实验可以验证催化剂的催化效果 | D.实验IV:能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 |
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下列叙述正确的是A.泥沙和水的混合物可以直接用分液漏斗分离 | B.用水可以区分苯和四氯化碳 | C.配制稀硫酸时,可在量筒中加入一定体积的水,再慢慢加入浓硫酸 | D.用托盘天平称量11.72g氯化钾固体 |
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用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是 图I 图II 图III 图IV A.图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体 B.图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2 C.图III所示装置微热稀HNO3,在广口瓶中可收集NO气体 D.图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl |
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