实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气(K2Cr2O7被还原为Cr3+)。(1)K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为_______;若反应中转
题型:不详难度:来源:
实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气(K2Cr2O7被还原为Cr3+)。 (1)K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为_______;若反应中转移3 mol e-,则消耗_______mol K2Cr2O7 (2)稀盐酸与K2Cr2O7固体混合加热没有氯气生成。为探究影响氯气生成的因素,某化学兴趣小组进行如下实验: ①提出假设 假设1:Cl-浓度对反应有影响; 假设2:H+浓度对反应有影响; 假设3: _____________________。 ②设计实验方案,进行实验。写出实验步骤及预期现象和结论。 限选举实验试剂:浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI试纸
实验步骤
| 预期现象和结论
| 步:1:向盛有K2Cr2O7固体的A、B两试管中分别加入一定量的稀盐酸。
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| 步骤2:
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| 步骤3:
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答案
(1)K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 0.5 (2)①Cl-浓度、H+ 浓度对反应都有影响 ②
步骤2:向A试管中加入适量NaCl固体,加热,把湿润的淀粉KI试纸放在试管口附近
| ㈠若试纸变蓝,则假设1成立; ㈡若试纸未变蓝,则假设2或3成立
| 步骤3:向B试管中加入适量浓硫酸,加热,把湿润的淀粉KI试纸放在试管口附近
| ㈠若试纸变蓝,则假设2成立 ㈡若试纸未变蓝,结合步骤2中的㈡,则假设3成立
| (其它合理答案也可给分) |
解析
试题分析:(1)根据题意,Cr被还原为Cr3+,Cl-被氧化为Cl2,然后依据氧化还原反应电子得失守恒和原子守恒可写出方程式。依据方程式,消耗1mol K2Cr2O7转移电子6mol,转移3mol电子时消耗0.5mol K2Cr2O7。 (2)①根据假设1和假设2,假设3应为假设1、2的综合。 ②依据假设,可知步骤一为对照实验标准,步骤二、三应分别改变氯离子浓度、氢离子浓度,改变氯离子浓度可通过加入NaCl实现,改变氢离子浓度可通过加入浓硫酸实现。然后用湿润的淀粉KI实质检验是否产生Cl2。 |
举一反三
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金属的混合物,设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
沉淀物
| Fe( OH)2
| Fe( OH)3
| Al( OH)3
| Cu( OH)2
| 开始沉淀
| 5.8
| 1.1
| 4.0
| 5.4
| 完全沉淀
| 8.8
| 3.2
| 5.2
| 6.7
| 请回答下列问题: (1)第①步操作前需将金属混合物进行粉碎,其目的是 ; (2)某学生认为用H2O2代替浓HNO3更好,理由是 ; 请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式是 。 (3)第②步中应将溶液pH调至 。 (4)由滤渣2制取Al2( SO4)3.18H2O,探究小组设计了两种方案:
你认为 种方案为最佳方案,理由是 、 。 (5)为了测定硫酸铜晶体的纯度,某同学准确称取4.0g样品溶于水配成l00mL溶液,取l0m溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用0.l000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗14. 00mL Na2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下: 2Cu2+ +4I-=2CuI(白色)↓+I2 2S2O+I2= 2I-+S4O ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____ 。 ②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度,其他同学认为此方案不可行,理由是 。 |
用下列实验装置进行相应实验,不能达到实验目的的是
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结论
| A
| 向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液,加热
| 未出现红色沉淀
| 葡萄糖中不含有醛基
| B
| 向溶液X中先滴加盐酸,再滴加BaCl2溶液
| 滴加盐酸时无明显现象,滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀
| X中一定含有SO42-
| C
| AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液
| 产生黄色沉淀
| Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
| D
| 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液
| 红色逐渐褪去
| Na2CO3溶液中存在水解平衡
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下列根据实验操作及现象所得出的结论中,正确的是
选项
| 实验操作及现象
| 实验结论
| A
| 向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和 CuSO4溶液。均有固体析出
| 蛋白质均发生了变性
| B
| 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀硫酸酸化, 滴‘加KSCN溶液,溶液变为红色
| 该Fe(NO3)2试样已经 变质
| C
| 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中, 水浴加热后有银镜生成
| 该物质一定属于醛类
| D
| 同条件下,分别将0.1mol·L-1的盐酸和醋酸进 行导电性实验,与醋酸串联的灯泡较暗
| 醋酸是弱酸
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下列实验能够达到预期目的的是
A.①可用于表示:0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线 | B.②可用于证明:氧化性 Cl2>Br2>I2 | C.③可用于证明:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(Ag2S) | D.④可用于证明:非金属性 Cl>C>Si |
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