下列根据实验操作及现象所得出的结论中,正确的是选项实验操作及现象实验结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和CuSO4溶液。均有固体析出蛋白质均发生了变性
题型:不详难度:来源:
下列根据实验操作及现象所得出的结论中,正确的是
选项
| 实验操作及现象
| 实验结论
| A
| 向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和 CuSO4溶液。均有固体析出
| 蛋白质均发生了变性
| B
| 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀硫酸酸化, 滴‘加KSCN溶液,溶液变为红色
| 该Fe(NO3)2试样已经 变质
| C
| 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中, 水浴加热后有银镜生成
| 该物质一定属于醛类
| D
| 同条件下,分别将0.1mol·L-1的盐酸和醋酸进 行导电性实验,与醋酸串联的灯泡较暗
| 醋酸是弱酸
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答案
D |
解析
试题分析: 向蛋白质溶液滴加NaCl溶液,有固体析出,原因是发生了盐析,故A项错误,Fe(NO3)2含NO3‾,加入稀硫酸后,溶液又含有大量H+,则溶液存在HNO3, HNO3会把Fe(NO3)2氧化为 Fe(NO3)2,不能说明原试样变质,故B项错误;葡萄糖也能发生银镜反应,而葡萄糖不是醛,故C项错误;相同浓度的盐酸和醋酸在同条件下进行导电性实验,与醋酸串联的灯泡较暗,说明醋酸电离程度小,为弱酸,故D项正确。 |
举一反三
下列实验能够达到预期目的的是
A.①可用于表示:0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线 | B.②可用于证明:氧化性 Cl2>Br2>I2 | C.③可用于证明:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(Ag2S) | D.④可用于证明:非金属性 Cl>C>Si |
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向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究,请你完成下列填空: I.猜测: (1)溴水与乙醛发生取代反应; (2)溴水与乙醛发生加成反应; (3)溴水与乙醛发生_______反应。 II.设计方案并论证: 为探究哪一种猜测正确,某研究性学习小组提出了如下两种实验方案: 方案l:检验褪色后溶液的酸碱性。 方案2:测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量。 (1)方案1是否可行? _______,理由是__________________________________________ (2)假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为a mol 。 若测得反应后n(Br-) = _______mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应;; 若测得反应后n(Br-) = _______mol,则说明溴水与乙醛发生取代反应; 若测得反应后n(Br-) = _______mol,则说明猜测(3)正确。 III.实验验证:某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中,加入足量乙醛溶液使其褪色;再加入过量AgNO3溶液,得到淡黄色沉淀l.88 g(已知反应生成有机物与AgNO3不反应)。根据计算结果,推知溴水与乙醛反应的离子方程式为__________________________________________。 IV.拓展 请你设计对照实验,探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表)。 |
下列实验合理的是
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过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O,商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3,为了测定它的纯度,取一定量的样品和盐酸反应,通过测量产生的氧气的体积,可以计算出过碳酸钠的含量。 (1)根据下图提供的仪器装置,组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置,这些装置的连接顺序是(填接口字母): 。
① ② ③ ④ ⑤ (2)装置④的作用是 。 (3)如果实验时,称取w g样品和过量盐酸反应后,测得氧气的体积(标准状况)为V mL,则此样品的纯度为 。 |
铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3,还含有杂质Al2O3。一般铬铁矿中Cr2O3质量分数约为40%。由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下:
已知: ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2 Fe2O3+8CO2↑; ②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑; ③ Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ 根据题意回答下列问题: (1)操作I为 ,固体X中主要含有 (填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用 (填写仪器或试剂名称)。 (2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是 。 (3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。 (4)固体Y中主要含有氢氧化铝,请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式 。 |
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