下列说法中正确的是A.在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体,几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小B.检验火柴头中的氯元素,可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中,片刻后取少量
题型:不详难度:来源:
下列说法中正确的是A.在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体,几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小 | B.检验火柴头中的氯元素,可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸 | C.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物,滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为流动相 | D.在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中,要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液,再与相同大小的金属钠反应,来判断两者羟基上氢的活性 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、因为硫酸铜晶体和硫酸铜溶液存在着溶解平衡,即硫酸铜晶体不断溶解,溶液中的硫酸铜不断析出。由于在自然条件下结晶形成的晶体形状都是规则的,所以向饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体时,硫酸铜晶体的形状会变得规则,而质量不发生变化,A不正确;B、火柴头中含有氯酸钾和易燃物质硫,二者摩擦发生化学反应,火柴头燃尽后有氯化物生成,所以可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸来具有氯元素,B正确;C、对于能溶于水的待分离物质,以吸附在滤纸上的水作为固定性,以与H2O能混合的有机溶剂(如醇类)作流动相,所以C不正确;D、常温下,苯酚难溶于水,不可能配制成与乙醇相同浓度的水溶液,D不正确,答案选B。 |
举一反三
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得:Na2SO3 + S Na2S2O3,常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。
Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O: 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按下图安装好装置。 (1)仪器2的名称为 , 装置6中可放入 。A.BaCl2溶液 | B.浓H2SO4 | C.酸性KMnO4溶液 | D.NaOH溶液 |
(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为: ①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3 总反应为:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2 随着二氧化硫气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出,继续通二氧化硫气体,反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是 (用离子方程式表示)。 Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度:
(1)为减少产品的损失,操作①为 ,操作②是抽滤洗涤干燥,其中洗涤操作是用 (填试剂)作洗涤剂。 (2)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止,蒸发时为什么要控制温度不宜过高 (3)称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准 确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中,加 水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴 淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定终点的现象为 三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液 的浓度为 mol/L。 |
下列有关实验操作的叙述正确的是A.用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物 | B.将5.85gNaCl固体溶于1000mL容量瓶中,加水定容后即可制得0.1mol•L-1的NaCl溶液 | C.向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液,充分搅拌后过滤,洗涤,可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的 | D.精炼铜时,粗铜做阴极,纯铜做阳极,电解质溶液为CuSO4溶液 |
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海水是应用前景广阔的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图(已知气体X为电解饱和食盐水所得;母液苦卤中主要含有Ca2+、Mg2+,Cl-,SO42-、Br-等离子)请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,梢制时所用的试剂为:A.盐酸 | B.氯化钡溶液 | C.氢氧化钠溶液 | D.碳酸钠溶液,则加入试剂的顺序是(填编号)______ | (2)气体X的化学式为______,操作a所用的主要仪器是______。 (3)加入溶液Y的目的是______,用CaO调节溶液Z的pH,可以除去Mg2+得到溶液W。由表中数据可知,理论上可选择pH最大范围是______。酸化溶液W时,使用的试剂为______
(4)将气体X依次通过下列装置以验证气体X的性质:
①通入气体X后,A中出现的现象是____________ ②C装置中发生反应的离子方程式为____________。 ③请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤) ________________________________________________________________________ |
实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述不正确的是
A.装置①可用于乙醇与水的分离 | B.装置②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | C.装置③,关闭弹簧夹,向长颈漏斗中注水后,长颈漏斗内水面高度保持不变能说明装置不漏气 | D.图④装置可用来称量一定质量的NaOH固体 |
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结 论
| A
| 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
| 出现白色沉淀
| 溶液X中一定含有SO42-
| B
| 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体
| HA放出的氢气多且反应速率快
| HB酸性比HA强
| C
| 溴乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液
| 未出现淡黄色沉淀
| 溴乙烷未发生水解
| D
| 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物Y,加热
| 未出现砖红色沉淀
| Y中不含有醛基
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