溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:完成下列填空:(1)上述
题型:不详难度:来源:
溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:
完成下列填空: (1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。 (2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ,控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。 (3)试剂b是 ,步骤Ⅳ的目的是 。 (4)步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。 (5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度: ①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④ ;⑤称量。若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为 (保留两位小数)。 若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是 。 |
答案
(1)量筒、烧杯。 (2) 氢氧化钙,确保Al3+、Fe3+沉淀完全,防止氢氧化铝溶解。 (3) 氢溴酸,除去过量的氢氧化钙。 (4)蒸发浓缩,冷却结晶、过滤。 (5)烘干、冷却;0.94.溴化钙吸水。 |
解析
(1)用浓溶液配制500mL稀溶液,因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积,然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液。 (2)加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+,防止氢氧化铝溶解,因此a是碱,根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙。 (3)加试剂b的目的是除去过量的a,是氢溴酸。 (4)步骤Ⅴ的结果得到CaBr2·6H2O,因此其操作步骤为蒸发浓缩,冷却结晶、过滤。 (5)④对滤渣洗涤,除去表面吸附的离子,然后烘干、冷却。根据CaBr2~CaCO3可求CaBr2的质量为3.76g,质量分数为0.94。溴化钙易吸水,因此造成测定结果偏低。 【考点定位】 本题以工艺流程的形式考查化学实验基本操作、计算、操作目的、误差分析。 |
举一反三
下列有关试验的做法不正确的是A.分液时,分液漏斗的上层液体应由上口到出 | B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 | C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 | D.检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 |
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利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:
已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题: (1)用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有 。(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是 。 (3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,原因是 。 (4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离? (填“能”或“不能”),理由是 。 (5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取 g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。 配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有 。(用编号表示)。 ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管 (6)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 |
下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是 A.乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用 | B.用钠可以检验某无水酒精中是否含有水 | C.制取乙酸乙酯时,浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 | D.除去甲烷中混有的少量乙烯,可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液 |
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下列实验问题的处理方法中,正确的是A.蔗糖溶液加入稀硫酸共热后,加入银氨溶液,水浴加热,检验水解产物具有还原性 | B.在气体发生装置上直接点燃甲烷时,必须先检验甲烷的纯度 | C.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,要立即用强碱溶液冲洗 | D.为提纯蛋白质,可向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液,然后将所得沉淀滤出重新溶于水,即得较纯的蛋白质溶液 |
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现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2S04。可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题: (1)上述仪器中,在配制稀H2S04时用不到的有_________ (填代号)。 (2)经计算,需浓H2S04的体积为______。现有①10mL②50mL③100mL三种 规格的量筒,你选用的量筒是______ (填代号)。 (3)将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到_______mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒_________ 。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤____________ 2—3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________ 处。改用______________ 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的________________________________________ 。 振荡、摇匀后,装瓶、贴签。 (4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是______ (填代号,下同) ,能引起误差偏高的有_________。 ①洗涤量取浓H2S04后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓H2S04直接倒人烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04 ④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出 ⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时,俯视标线 |
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