某化学小组拟用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,其实验流程如下图所示:(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是___________
题型:不详难度:来源:
某化学小组拟用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,其实验流程如下图所示:
(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是______________________________。 (2)步骤①、③的过滤操作中,除用到铁架台(带铁圈)外,还需要使用的玻璃仪器是__________。 (3)已知:
| 氢氧化物开始沉淀时的pH
| 氢氧化物沉淀完全时的pH
| Fe
| 1.9
| 3.2
| Fe
| 7.0
| 9.0
| Cu
| 4.7
| 6.7
| 提供的试剂:a. NaOH b. HO c. NaCO d. CuO
| 参照表中给出的数据和试剂,请回答: 步骤②的目的是_______________________,反应的离子方程式是_________________。 步骤③中调节溶液pH的范围是__________,试剂Y是__________(填字母)。 (4)在步骤④中所进行的一系列操作是______________________________。 (5)步骤⑤要得到无水氯化铜,需要在干燥的HCl气流中加热CuCl·2HO,其作用是____________________________________。 |
答案
(1)CuO+2H+=Cu2++H2O (2)普通漏斗、玻璃棒、烧杯 (3)将Fe2+氧化成Fe3+;2Fe2++H2O2+2H+="2" Fe3++2H2O;3.2≤pH<4.7;d (4)蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤 (5)干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解,还能带走CuCl2·2H2O受热产生的水汽 |
解析
试题分析:(1)氧化铜是碱性氧化物,和盐酸反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O。 (2)过滤操作中除了需要铁架台(带铁圈)外,还需要普通漏斗、玻璃棒、烧杯。 (3)由于溶液中含有亚铁离子,而亚铁离子的沉淀pH大于铜离子的,所以应该把亚铁离子转化为铁离子而产生氢氧化铁沉淀,从而除去杂质。反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+="2" Fe3++2H2O。要沉淀铁离子而保留铜离子,则根据pH可知,应该是3.2至4.7之间。由于调节pH是不能引入杂质的,所以答案选d。 (4)要得到氯化铜晶体,则应该是蒸发浓缩,冷却结晶,然后过滤、洗涤干燥即可。 (5)氯化铜是强酸弱碱盐,水解生成氢氧化铜和氯化氢。所以在加热过程中,应该在氯化物的气流中进行以防止CuCl2发生水解同时还能带走CuCl2·2H2O受热产生的水汽。 点评:本题综合性较强,重点考查了学生的实验基本操作。 |
举一反三
实验是研究化学的基础,下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是( )
A.制取Fe(OH)2 | B.测定中和热 | C.测定反应速率 | D.分离乙醇和乙酸的混合液 |
|
下列实验操作与安全事故处理错误的是A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 | B.用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热 | C.配制少量硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积水,再在搅拌下慢慢加浓硫酸 | D.把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端,缓慢旋进塞孔中 |
|
配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液时,不需要用到的仪器是 |
用铂丝蘸取碳酸钠在火焰上灼烧,可以观察到的颜色是 ( ) |
下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是 ①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④蒸馏烧瓶 |
最新试题
热门考点