下列实验操作会导致实验结果偏低的是①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中 ②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的

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下列实验操作会导致实验结果偏低的是
①配制100 g 10%的CuSO₄溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中 ②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮.③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度.④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm³的浓H₂SO₄配制200mL 2 mol·L^-1的稀H₂SO₄时，先平视后仰视

A．只有①

B．只有②

C．②③④

D．①③④

答案

解析

10 g硫酸铜晶体中硫酸铜的质量小于10g，浓度偏低。②中所用的晶体已经受潮，说明水的含量高，测定结果偏高。③中药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，则药品的质量大于砝码的质量减去0.2g，因此质量偏低，浓度偏低。滴定管仰视读数则实际量取的体积偏小，测定结果偏低，答案选D。

举一反三

（12分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、***菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ．测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

MnO₄^－＋

H₂O₂＋

H^＋=

Mn²^＋＋

H₂O＋

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入        （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是                          。
（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为                    。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果         （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性
验证不稳定性

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[2012·蚌埠市第二次质检]在实验中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）

A．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

B．溶液中Fe³⁺的检验（试管、氯水、KSCN溶液）

C．测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数（试管、酒精灯、托盘天平）

D．用NaOH标准溶液测定未知浓度的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶）

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[2012·广东六校联考] 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

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[2012·潍坊高三期末] （6分）（1）下面a～f是中学化学实验中常见的几种玻璃仪器：
a．烧杯 b．容量瓶 c．试管 d．量筒 e．滴定管 f．圆底烧瓶
①其中标出仪器使用温度的是________（填编号，下同)；
②使用前要检查仪器是否漏液的是________；
③可作反应容器并可直接加热的是________。
（2）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习的重要内容。根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是（填序号）。

A．将一块pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液pH

B．用25mL酸式滴定管量取18.80mLKMnO₄溶液

C．用苯萃取碘水中的I₂时，有机层从分液漏斗的上口倒出

D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

E．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该钾盐为K₂CO₃
F．向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO₄²^－

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[2012·合肥市第二次质检]（13分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至560⁰C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10^－³mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定时的反应方程式：（I₂＋2S₂O₃²^－＝2 I^－＋2S₄O₆²^－）。
滴定时Na₂S₂O₃溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20. 00mL，其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示）。
（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO₃)进行了下列实验：

顺序	步骤	实验现象
①	取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解	溶液无变化
②	滴入淀粉KI溶液，振荡	溶液无变化
③	然后再滴加H₂SO₄，振荡	溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。
（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。

实验操作	实验现象及结论

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