(本题共12分)海水中有丰富的卤素资源，含量最高的食盐（NaCl）不但是人类生活不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。（1）．实验室里常用NaCl制取HCl。请

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(本题共12分)海水中有丰富的卤素资源，含量最高的食盐（NaCl）不但是人类生活不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。
（1）．实验室里常用NaCl制取HCl。请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体：
　　　　　　　（填写仪器编号）。

（2）．在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件，将浓硫酸滴入NaBr(s)，可以观察到的现象是                                                                   。
（3）．产生上述现象的原因是                   　　　　　                   　　。
（4）．收集HCl(g)和HBr(g)的实验时不可缺少的实验操作是：　　　　　　　　　　。
（5）．除水之外，限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g)，还需要　　　　　　　　（填写试剂的化学式），就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性。
（6）．工业上可用食盐作为一种主要原料，经不同的方法生产纯碱。联合制碱法（侯氏制碱法）与氨碱法（索氏制碱法）相比，其优点是：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　和避免产生大量含CaCl₂的废液。

答案

（1）．② ③ ⑥                                    (共3分，各1分)
（2）．先有白雾（或无色气体）产生，很快有红棕色气体生成。  (共2分，每个现象各1分)
（3）．浓硫酸有强氧化性、-1价的Br元素有还原性，它们发生氧化还原反应生成了Br₂；Br₂很容易挥发，在加热条件下成为红棕色气体。                                (共2分，各1分)
（4）．必须用适当的方式吸收尾气                                          (1分)
（5）．MnO₂或其他合理的氧化剂、CCl₄或其他合理的萃取剂      (共2分，各1分)
（6）．提高了食盐的利用率（或充分利用食盐中的钠和氯）、可节省石灰窑和蒸氨塔等设备（或减少CaCO₃制 CO₂这一工序，降低了能耗与污染）。　             (共2分，各1分)

解析

（1），实验室制取氯化氢的原料是浓硫酸和固体氯化钠，所以答案是②③⑥。
（2）.由于浓硫酸还具有氧化性，能氧化溴化氢生成单质溴，所以现象是先有白雾（或无色气体）产生，很快有红棕色气体生成。
（3）.略
（4）.由于二者都是极易溶于水的，所以必须用适当的方式吸收尾气，以防止倒吸。
（5）.要比较其非金属性强弱，需要根据单质见的置换反应，所以应先制取氯气，为了检验生成物，可以利用卤素单质都易溶在有机溶剂中，进行萃取即可。所以答案是MnO₂或其他合理的氧化剂、CCl₄或其他合理的萃取剂。
（6）.其优点是提高了食盐的利用率（或充分利用食盐中的钠和氯）、可节省石灰窑和蒸氨塔等设备（或减少CaCO₃制 CO₂这一工序，降低了能耗与污染）。