在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1·L

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在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L^-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1·L^-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）

A．等于20mL

B．小于20mL

C．大于20mL

D．等于5mL

答案

解析

因为滴定管的0刻度在上，并且尖嘴部分没刻度，盐酸的体积大于20ml，所以消耗同浓度的NaOH溶液的体积也应该大于20ml。

举一反三

下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是

A．鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应

B．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

C．用湿润的pH试纸测量某溶液的pH

D．SO₂通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色

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以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是

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在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂住鼻孔，并迅速离开现场

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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(共14分)
I . 为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式。
（1）铁粉中混有少量SiO₂，可选用试剂              ，
离子方程式                             ；
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可选用试剂              ，
离子方程式                             。
II . 将下列H₂SO₄性质的序号，填入各小题后面对应的横线上。

A．脱水性

B．强酸性

C．难挥发性

D．氧化性 E．吸水性

（1）用浓H₂SO₄可以干燥SO₂气体
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄，变黑色
（3）在冷的浓H₂SO₄中放入铝片没有明显现象
III . KClO₃和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO₃+6HCl（浓）=" KCl+" 3Cl₂↑+ 3H₂O
（1）氧化剂是           ，还原产物是                。
（2）若有12.25g KClO₃发生反应，则转移的电子的物质的量为         mol
（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是           （填序号）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

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（4分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题
（1）制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g。
（3）若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________（偏大、偏小或无影响）。

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