下列方法可除去自来水中含有的Cl－等杂质的是A．蒸发B．萃取C．蒸馏D．过滤

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下列方法可除去自来水中含有的Cl^－等杂质的是

A．蒸发

B．萃取

C．蒸馏

D．过滤

答案

解析

A 蒸发，氯离子仍在溶液中，不能除去
B 萃取，氯离子易溶于水，不易溶于有机溶剂，不同于氯气,不能除去杂质
C 蒸馏把水变为气体，然后冷却，此时的液态水和氯离子就可以分离了，可除杂质
D 过滤，氯离子溶于水，不是沉淀，直接过滤不能除去氯离子
综上所术，选C

举一反三

下列各图所示实验中能顺利完成的是

A．向容量瓶中转移溶液

B．分液

C．制氢氧化亚铁

D．碳酸氢钠受热分解

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（6分）
（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是   （填写编号）
①精盐提纯
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
（2）填空：
①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数      实际体积数（填“>”、“=”或“<”）
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为     g。
③实验需用480mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是       （填名称），所称取NaOH固体的质量为       g。

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通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是

A．HCl

B．Cl₂

C．NH₃

D．NO

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蒸馏时温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的什么位置？

A．液面下

B．液面上

C．支管口

D．任何位置

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要配制物质的量浓度为1.0 mol·L^－¹的NaOH溶液100mL，需要使用的是

A．50mL容量瓶

B．100mL容量瓶

C．250mL容量瓶

D．500mL容量瓶

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