50mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/L的HCl溶液,溶液的凹液面最低点刻度为20.00mL。若将滴定管内的酸液全部放完,刚好中和锥形瓶内30.00mL的Na
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50mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/L的HCl溶液,溶液的凹液面最低点刻度为20.00mL。若将滴定管内的酸液全部放完,刚好中和锥形瓶内30.00mL的NaOH溶液,此碱液的浓度为A.>0.1mol/L | B.<0.1mol/L | C.=0.1mol/L | D.不能确定 |
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答案
A |
解析
50mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/L的HCl溶液,溶液的凹液面最低点刻度为20.00mL,由滴定管的构造可知,滴定管内盐酸的体积大于30mL,所以将滴定管内的酸液全部放完,刚好中和锥形瓶内30.00mL的NaOH溶液,此碱液的浓度大于0.1mol/L; |
举一反三
下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A.为了节约,应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶 | B.做蒸馏实验时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 | C.油或酒精着火时都可以用水扑灭 | D.浓硫酸溅到皮肤上时,立即用大量水冲洗然后用3%~5%的NaHCO3溶液洗。 |
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下列实验中所选用的仪器合理的是A.用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸 | B.用500mL容量瓶配制500mL0.2mol /L的NaOH溶液 | C.用托盘天平称量11.75gNaCl晶体 | D.用分液漏斗进行固体和液体的分离 |
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(18分)Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。
(1)请写出下列仪器的名称:A ,B ,C 。 (2)仪器B上标记有 (填序号)。 ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积 (3)仪器B使用前必须 。 Ⅱ.现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。 有关操作为:①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀 回答下列问题 (4)应量取的浓硫酸体积是 ,实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、 量筒、胶头滴管外还有 ; (5)第③步中稀释浓硫酸的操作是 (6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母) 。A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度 | B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 | C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容 | D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 | E.烧杯未进行洗涤 F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。 |
下列各项实验操作和方法中,正确的是: A.为加快过滤速度,可用玻璃棒在过滤器中搅拌 | B.可用坩埚蒸发浓缩CuSO4溶液 | C.分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液 | D.为了除去乙醇中的少量水,可直接蒸馏 |
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要准确量取25.00ml的稀盐酸,可用的仪器是A.25ml的量筒 | B.25ml的酸式滴定管 | C.25ml的碱式滴定管 | D.25ml的烧杯 |
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