时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要

题型：不详难度：来源：

时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含有I^—浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：
①在中性溶液中，用溴将试样中I^－氧化成IO₃^－，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO₃^－完全转化成I₂。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I^－，方程式为：N₂H₄+2I₂=4I^－+N₂+4H⁺
④将生成的I^－萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，方程式为：
2Na₂S₂O₃+I₂Na₂S₄O₆+2NaI经过上述放大后，溶液中I^－浓度放大为原溶液中I^－浓度的（设前后溶液体积相等）

A．2倍

B．4倍

C．36倍

D．6倍

答案

C

解析

①第一步：I^－+3Br₂+3H₂O=6Br^－+IO₃^－+6H^＋；I^－浓度不变；
②第二步：IO₃^－+5I^－+6H^＋=3I₂+3H₂O；1个IO₃^－生成3个I₂，从第三步反应看出，I^－浓度放大了6倍；
③第三步：N₂H₄+2I₂=4I^－+N₂↑+4H^＋；1个I₂生成2个I^－；
④第四步：I^－+3Br₂+3H₂O=6Br^－+IO₃^－+6H^＋；I^－浓度不变；
⑤第五步：IO₃^－+5I^－+6H^＋=3I₂+3H₂O；1个IO₃^－生成3个I₂，从第三步反应看出，I^－浓度放大了6倍；
⑥第六步：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，离子方程式为：2S₂O₃^2－+I₂=S₄O₆^2－+2I^－；1个I₂生成2个I^－；
因此从以上方程式和分析可得关系式：I～IO₃^－～3I₂～6I^－～6IO₃^－～18I₂～36S₂SO₃^2－～36I^－，
1        3    6     6     18             36
总计放大倍数为：6×6=36倍．
故选C．