下列实验操作中有错误的是A.萃取分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;B.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温
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下列实验操作中有错误的是A.萃取分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出; | B.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中; | C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出; | D.鉴别SO42-时的操作顺序是先加入BaCl2溶液,再加稀盐酸。 |
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答案
D |
解析
A正确,萃取分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;B正确,用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中;C正确,蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出;D错,鉴别SO42-时的操作顺序是先加入稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则有硫酸根离子; |
举一反三
实验室用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液240mL,回答下列问题: (1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、量筒、 、 和胶头滴管; (2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O) g。 (3)容量瓶上标有刻度线、 、 。 (4)试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。 ①若定容时俯视读数,会导致所配溶液浓度 。 ②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液,会导致所配溶液浓度 。 |
(15)用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 完成下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。 (2)第③步实验的操作是________________________________(具体操作方法)(2分)。 (3)第⑤步实验的操作是________________________________(具体操作方法)(2分)。 (4)第④步实验操作的目的是________________________________(2分)。 (5)溶液转移到容量瓶之前需要恢复到室温是因为________________________________(2分)。 (6)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________ B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________ C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________ D.定容时俯视刻度线________________ E.定容时加蒸馏水不慎超过了刻度_______________ |
根据下列实验现象,所得结论正确的是
实验
| 实验现象
| 结论
| A.
| 左烧杯中镁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
| 活动性:Al>Mg>Cu
| B.
| 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
| 氧化性:Cl2>Br2>I2
| C.
| 左边溶液产生黄色沉淀,右边溶液产生黄色沉淀
| 氧化性:Cl2>Br2>S
| D.
| 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
| 非金属性:S>C>Si
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实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题: (1)下列实验操作,错误的是____________________(填写序号)。 a. 用纸槽往试管里装粉末状药品时,试管应先横放再直立 b. 称取氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内,右边托盘放砝码 c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热 d.用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化 e.闻气体气味时,应取一瓶盛满气体的集气瓶,稍打开玻璃片,用手轻轻扇地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔,闻气味 (2)实验室需要450mL 0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液。请回答下列问题: ①在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 。
②在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是____________(填写序号)。 a.使用容量瓶前检验是否漏水 b.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 c.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中,然后加蒸馏水。 d.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。 ③配制450 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤如下: a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。 b.称量氢氧化钠固体。 c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容 量瓶。 d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。 e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与 刻度线相切。 上述步骤的正确操作顺序为_______________________(用序号表示)。 ④根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒最好。 |
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