下列叙述中正确的是A.金属钠、镁、铝化学性质活泼,均须密封保存B.酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液C.可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应
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下列叙述中正确的是A.金属钠、镁、铝化学性质活泼,均须密封保存 | B.酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 | C.可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应 | D.可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 |
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答案
D |
解析
A错,镁、铝易被空气中的氧气氧化为致密而薄的氧化物保护膜不用密封保存;B错,Na2CO3溶液呈碱性,应用碱式滴定管盛装;C错,玻璃的成分中含有钠元素,会干扰焰色反应的颜色;D正确; |
举一反三
准确量取25.00mL KMnO4溶液,可选用的仪器是A.50mL量筒 | B.10mL量筒 | C.50mL酸式滴定管 | D.50mL碱式滴定管 |
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实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的危险品化学标志是 |
(8分)实验室需要配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液,进行了如下操作: ①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。为加速溶解,可用 (填仪器名称)搅拌; ②把①所得溶液 后,小心转入 (填仪器名称)中; ③继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2 cm处,改用 (填仪器名称) 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切; ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次,每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶,并轻轻摇匀; ⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。 ⑥计算需要NaOH固体的质量: g 请回答: (1)正确的操作顺序为 (填序号)。 (2)取出50 mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 (3)若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外,其它操作均正确,则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度 (填“偏大”、“偏小”) |
下列实验方法或除杂方法正确的是( )A.钠着火时可以用干砂土来扑灭 | B.钠也可以保存在CCl4中 | C.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤 | D.除去Al粉中混有的Mg:加足量NaOH溶液后,过滤、洗涤 |
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按下列实验方案能达到要求的是A.用托盘天平称量25.20 g NaCl固体 | B.用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸 | C.用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L-1的盐酸 | D.用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L-1 150 mL盐酸 |
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