用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作能引起偏低误差的是A.锥形瓶用待测液润洗2~3次B.指示剂变色后又立即就停止滴定C.滴定前酸式滴定管俯视读数,滴
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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作能引起偏低误差的是A.锥形瓶用待测液润洗2~3次 | B.指示剂变色后又立即就停止滴定 | C.滴定前酸式滴定管俯视读数,滴定后又仰视 | D.滴定结束后,酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 |
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答案
B |
解析
考查中和滴定的误差分析 A:锥形瓶只需用水洗涤即可,如果用待测液润洗,导致所消耗标准液体积偏大,测定结果偏高 B:终点的判定标准是:滴定终点的标志是指示剂颜色变化,且半分钟内溶液颜色无变化,如果立即停止滴定,易造成标准液体积偏小,测定结果偏低 C:两操作均造成标准液体积偏大,测定结果偏高 D:此滴液体的体积已被记录为标准液体积,造成标准液体积偏大,测定结果偏高 答案为B |
举一反三
常温下,向20 mL x mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
A.上述 CH3COOH溶液中:c(H+)=1×10-3 mol·L-1 | B.图中V1 >20 mL | C.a点对应的溶液中:c (CH3COO-)=c (Na+) | D.当加入NaOH溶液的体积为20 mL时,溶液中:c (CH3COOH) + c (H+)>c (OH-) |
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50mL的酸式滴定管中,某浓度HCl溶液在30mL处,则该HCl溶液的体积为A.大于30mL | B.等于30mL | C.大于20mL | D.等于20mL |
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(14分)传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统(即数字化信息系统,由传感器、数据采集器和计算机组成)的发明和使用,这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度,以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下: ⑴用 (填仪器名称)量取10.00mL氨水样品,在 (填仪器名称)中用一定量蒸馏水稀释并 后转移(含洗涤液)到100mL (填仪器名称)中,用 (填仪器名称)加蒸馏水定容、混匀后,将所得溶液装入试剂瓶备用。 ⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中,连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水,是否会影响测量结果 (填“是”、“否”、“不能确定”), 理由是 。 ⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸,计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。
①滴定管盛放盐酸前,要先 ,然后用蒸馏水冲洗2至3次,再用 ,然后才能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后,凹液面的最低点应处于滴定管的 。 ②氨水与盐酸反应的离子方程式为 。 ③该氨水样品的物质的量浓度为 mol•L-1。 ⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差,因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐,会发生水解而使NH+ 4浓度下降,这样,恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值,溶液导电性就不会是最大值。 ①你认为学习小组乙的结论是否正确? (填“正确”、“不正确”) ②当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度大小的关系是 。 |
用2mL 1mol·L-1CuSO4溶液与3mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液混合后,加入40%的甲醛溶液0.5mL,加热至沸腾,无红色沉淀生成,实验失败的主要原因是A.甲醛的量太少 | B.CuSO4的量太多 | C.NaOH的量太少 | D.加热的时间太短 |
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用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确 | B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 | C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 | D.未用标准液润洗碱式滴定管 |
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