某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物,工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体,其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH
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某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物,工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体,其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为: CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4 请回答下列问题: (1)焙烧时还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之,下列A、B、C装置中可行的是________(填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是_______。
(2)调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH,则正确的操作方法是___________________ 。 (3)若最后所得的滤液中的阴离子只有S042-和Cl-,则检验滤液中这两种离子的实验操作______ 。 |
答案
(1)AB 四氯化碳或CCl4 (2)将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,跟标准比色卡对照 (3)取少量滤液,先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出现,检出SO42-;过滤(或静置)再向滤液(或清液)加入适量的AgNO3溶液,也有白色沉淀出现,检出Cl-(其他合理答案均可) |
解析
略 |
举一反三
在测定中和热的实验中,下列说法中正确的是 ( )A.该实验需要用的主要玻璃仪器有:两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 | B.不能用保温杯代替烧杯做有关测定中和热的实验 | C.该实验至少需要测定并记录温度的次数是6次 | D.若NaOH的物质的量稍大于HCl,会导致所测中和热数值偏高 |
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下列有关试剂的保存方法,不正确的是( )A.把浓硝酸放在棕色瓶中,并置于冷暗处保存 | B.少量的钠保存在煤油中 | C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 | D.把氢氟酸放在玻璃瓶中,把白磷保存在煤油中 |
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(16分)(Ⅰ)下列实验操作或实验叙述正确的是( ) A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁 B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液 C.配制0.1mol/L的硫酸时,用量筒量取浓硫酸,要洗涤量筒,否则配制的溶液浓度偏低 D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管,发现有气泡冒出,它是CO2气体 E.实验室制取氨气时,常用无水氯化钙进行干燥 (Ⅱ)红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O2·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂,在化学工业和制药工业中用作氧化剂,应用十分广泛。 (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3)作原料利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为: 4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2,该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________,在常温下该反应速率极慢,下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。 A、升高温度 B、将原料粉碎 C、增加纯碱的用量 D、通入过量的空气 ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外,还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是__________。 ③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是_________________________________。 ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。 (2)将红矾钠与KCl固体按1:2(物质的量之比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格,完成上述过程
序号
| 实验步骤
| 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
| ①
| 溶解
| 将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解
| ②
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| ③
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| ④
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| ⑤
| 过滤、干燥
| 得到K2Cr2O7晶体
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(3分)下列实验操作中错误的是A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体也从下口倒出 | B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 | C.蒸发结晶时应将溶液直接蒸干 | D.称量非腐蚀性药品应放在称量纸上置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右 | 盘中 |
对下列有关实验的描述正确的是A.配制银氨溶液时,将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中 | B.苯中混有苯甲酸,加足量NaOH溶液,然后分液 | C.苯中混有苯酚,加浓溴水,然后分液 | D.检验氯乙烷中的氯元素,先加NaOH溶液加热,然后再加AgNO3溶液 |
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