下列实验操作或实验事实描述正确的是A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3B.配制硫酸亚铁溶液,常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸C.中和滴定实验中,pH=7时

下列实验操作或实验事实描述正确的是A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3B.配制硫酸亚铁溶液,常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸C.中和滴定实验中,pH=7时

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下列实验操作或实验事实描述正确的是
A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3
B.配制硫酸亚铁溶液,常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
C.中和滴定实验中,pH=7时可以判断恰好完全反应
D.用锌来制H2,为加快反应速率且不影响氢气的量,可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体

答案
B
解析

举一反三
下列实验操作中所用的仪器合理的是
A.用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的KMnO4溶液
B.用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸
C.用托盘天平称取25.20 g氯化钠
D.用250mL的容量瓶配制所需的220mL 0.1mol·L1的NaOH溶液

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Ⅰ.某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度,取25.00mL某品牌食用白醋于烧杯中,稀释并转移至250mL容量瓶中,定容,摇匀。取稀释液25.00mL用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
(1)该小组用酚酞试液作指示剂,判断到达滴定终点的实验现象是:                                            
(2)右图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差l mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为        mL。

(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为25.00mL,NaOH标准液浓度为cb mo1/L,三次实验结果记录如下: 
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.32
25.34
25.30
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是        
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
C.第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗
D.该NaOH标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低
(4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):
c=                 
Ⅱ. 用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时,可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞做为指示剂)。试回答:
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液里滴加盐酸,为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH溶液的质量分数?
                                                                            
(2)分析在滴定过程中不断振荡锥形瓶的原因?
                                                                    
(3)滴定终点时溶液颜色如何变化?
                                                                    
(4)能否改用甲基橙作指示剂?并说明理由。
                                                                   
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下列实验的基本操作正确的是
A.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
B.在使用试纸测定某溶液的pH时,必须先用蒸馏水湿润,再将待测液滴到试纸上
C.向某未知溶液中先加入过量稀盐酸,再加入BaCl2溶液,检验是否含SO42
D.将一定量的水加入到10 mL 18 mol/L的浓硫酸中使溶液总体积变为100 mL,则稀释后的溶液的浓度为1.8 mol/L

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(12分)实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。
(1)需称量         g烧碱固体。固体应放在                中称量。
(2)配制过程中,不需要使用的仪器是         (填写代号)
A.烧杯B.玻璃棒C.1000mL容量瓶D.漏斗E.胶头滴管F.药匙
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是                                                                
(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中,后期加入少量水的做法是                                                                                       
(5)要想中和浓度为0.2mol/L体积为10.0mL的盐酸,需要上述配制的NaOH溶液
        mL。
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用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液时,不需用到的仪器是
A.分液漏斗B.胶头滴管C.烧杯D.500mL容量瓶

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