下列实验操作中所用的仪器合理的是A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的KMnO4溶液B．用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸C．用托盘天平称取2

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下列实验操作中所用的仪器合理的是

A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的KMnO₄溶液

B．用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸

C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠

D．用250mL的容量瓶配制所需的220mL 0.1mol·L^－¹的NaOH溶液

答案

解析

略

举一反三

Ⅰ.某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于烧杯中，稀释并转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀。取稀释液25.00mL用浓度为c_b mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）该小组用酚酞试液作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是：　。
（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为25.00mL，NaOH标准液浓度为c_b mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.32	25.34	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

C．第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗

D．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓

度降低

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
c＝                 。
Ⅱ. 用中和滴定法测定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞做为指示剂）。试回答：
（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液里滴加盐酸，为什么不会使BaCO₃溶解而能测定NaOH溶液的质量分数？

（2）分析在滴定过程中不断振荡锥形瓶的原因？

（3）滴定终点时溶液颜色如何变化？

（4）能否改用甲基橙作指示剂？并说明理由。

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下列实验的基本操作正确的是

A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化

B．在使用试纸测定某溶液的pH时，必须先用蒸馏水湿润，再将待测液滴到试纸上

C．向某未知溶液中先加入过量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，检验是否含SO₄²^－

D．将一定量的水加入到10 mL 18 mol/L的浓硫酸中使溶液总体积变为100 mL，则稀释后的溶液的浓度为1.8 mol/L

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（12分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量 g烧碱固体。固体应放在中称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）

A．烧杯

B．玻璃棒

C．1000mL容量瓶

D．漏斗E．胶头滴管F．药匙

（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是        。
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，后期加入少量水的做法是                                                                                       。
（5）要想中和浓度为0.2mol/L体积为10.0mL的盐酸，需要上述配制的NaOH溶液
        mL。

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用15mol/L HNO₃溶液配制500mL lmol/L HNO₃溶液时，不需用到的仪器是

A．分液漏斗

B．胶头滴管

C．烧杯

D．500mL容量瓶

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下列药品保存方法正确的是

A．白磷保存在煤油中	B．在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉
C．金属钾保存在CCl₄中	D．过氧化钠保存配有玻璃塞的广口试剂瓶中

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