Ⅰ.下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种(填序号)A. 分液 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸馏 E. 蒸发结晶
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种(填序号) A. 分液 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸馏 E. 蒸发结晶 F. 加热分解 (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3______; (2)从碘水中提取碘______; (3)用自来水制取蒸馏水______; (4)分离植物油和水______; (5)除去NaCl中所含的少量KNO3______; (6)除去KCl中少量的KClO3______. Ⅱ.请按要求填空: (1)用已准确称量的1.06g Na2CO3固体配制0.10mol/L Na2CO3溶液100 mL,所需要的仪器为______. (2)除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为______、蒸发、结晶、______. (3)除去KCl 溶液中的SO42-,依次加入的溶液为(填物质的化学式)______. |
答案
Ⅰ(1)CaCO3难溶于水,Ca(OH)2和CaCO3属于固液混合物,应用过滤的方法分离,故答案为:B; (2)碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大,并且四氯化碳和水互不相溶,可用萃取的方法分离,故答案为:C; (3)自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质,可通过蒸馏的方法制取蒸馏水,故答案为:D; (4)植物油和水互不相溶,可用分液的方法分离,故答案为:A; (5)硝酸钾和氯化钠都溶于水,但二者在水中的溶解度不同,可用结晶的方法分离,故答案为:E; (6)KClO3加热分解生成KCl,除去KCl中少量的KClO3可直接加热分离,故答案为:F. Ⅱ(1)配制一定物质的量的浓度的溶液需要称量、溶解、洗涤、移液、定容等操作,溶解需要烧杯、玻璃棒,定容需要胶头滴管、需要100mL容量瓶进行配制,故答案为:烧杯,量筒,玻璃棒,100 mL容量瓶 胶头滴管; (2)Na2CO3和KNO3在水溶液中的溶解度不同,可用结晶方法分离,具体做法是先将固体溶解,然后蒸发浓缩、冷却结晶,过滤后可得纯净物质,故答案为:溶解;过滤; (3)除去KCl溶液中的SO42-,应先加入过量BaCl2的使SO42-生成沉淀,然后加入K2CO3使过量的BaCl2生成沉淀,过滤后加入HCl除去过量的K2CO3,故答案为:BaCl2、K2CO3、HCl. |
举一反三
欲提纯的物质与杂质 | 所选试剂 | Fe2O3(Al2O3)固体 | ______ | Na2CO3(NaHCO3)固体 | ______ | FeCl2( FeCl3)溶液 | ______ | CO2(SO2)气体 | ______ | SiO2(CaCO3)固体 | ______ | 用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质,正确的是( )A.苯中的苯酚(浓溴水) | B.乙烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液) | C.乙酸乙酯中的乙酸(乙醇) | D.二氧化碳中的氯化氢(饱和NaHCO3溶液) |
| 除去下表各溶液中含有的少量杂质(括号内)填写下表
各物质的溶液(杂质) | 除去杂质所需试剂 | 离子方程式 | KCl(KHCO3) | | | Na2CO3(NaHCO3) | | | NaHCO3(Na2CO3) | | | 欲将CuSO4•5H2O、NH4Cl、SiO2的混合物分开,必要的实验操作是( )A.升华溶解过滤蒸发 | B.溶解过滤萃取分液 | C.加热溶解过滤结晶 | D.溶解过滤分馏结晶 |
| 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品,其中错误的是( )A.NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡) | B.FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉) | C.CO2中有少量CO(灼热的氧化铜) | D.CO2中有少量HCl气体(氢氧化钠溶液) |
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