MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO2和MnCO3)样品转化为纯MnO2
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MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO2和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下: |
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(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的___________(写化学式)转化为可溶性物质。 (2)第②步反应的离子方程式 (3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_____________、____________、___________,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还有含有_______________________(写化学式)。 (4)若粗MnO2样品的质量为12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7gMnO2,并收集到0.224 L CO2(标准状况下),则在第②步反应中至少需要______mol NaClO3。 |
答案
(1)MnO2、MnCO3 (2)5Mn2+,2,4H2O,5,8H+ (3)蒸发皿;酒精灯;玻璃棒;NaCl (4)0.02 |
举一反三
既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中乙烯得到纯净乙烷的方法是 |
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A.通过足量的NaOH溶液 B.通过足量的溴水 C.在Ni催化、加热条件下通入H2 D.通入足量的酸性KMnO4溶液中 |
醛可与饱和NaHSO3溶液发生加成反应,生成水溶性的α-羟基磺酸钠: |
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该反应是可逆的。通常条件下有70%-90%的原料向正反应方向转化。 (1)若氯苯中含有杂质苯甲醛,要除去杂质,可使用的试剂是____________,反应的化学方程式为_______________________________ ,分离的方法是_______________________。 (2)若使CH3CH(OH)SO3Na转化为乙醛,可采用的试剂是________________,分离的方法是______________________。 |
在pH为4-5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃ 左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是 |
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A.加入纯Cu将Fe2+还原 B.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5 C.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 D.在溶液中通入Cl2,再通入NH3调节pH为4-5 |
下列说法正确的是 |
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A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠浓溶液,完全反应后过滤 B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将饱和FeCl3溶液滴加到1 mol/L的热NaOH溶液中 D.为除去O2中的CO2可将混合气体通过饱和CaCl2溶液 |
除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是: |
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A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液 C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸 |
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