在pH为4-5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃ 左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质F
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| 在pH为4-5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃ 左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 |
| [ ] |
A.加入纯Cu将Fe2+还原
B.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4~5
C.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
D.在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4-5 |
答案
举一反三
| 下列说法正确的是 |
| [ ] |
A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠浓溶液，完全反应后过滤
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴加到1 mol/L的热NaOH溶液中
D.为除去O2中的CO2可将混合气体通过饱和CaCl2溶液 |
| 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： |
[ ] |
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水
D．加入稀盐酸 |
| 提纯物质是实验室常见的实验操作。提纯下列物质（括号内的物质是杂质）所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 |
| [ ] |
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | | A. | 固体I2(CaCO3) | CCl4溶液 | 蒸馏 | | B. | 苯（溴） | 足量氢氧化钠溶液 | 分液 | | C. | 铝粉（镁粉） | 足量氢氧化钠溶液 | 过滤 | | D. | 苯酚（苯） | 足量的氢氧化钠溶液加热 | 萃取、分液 | | 实验室用大理石等原料制取安全无毒的***菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤： |  | （1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_______________________________。
（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________。
（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________________。
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：_______________________________，写出滤液B的一种用途：_________________________。
（5）CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①_______；②加入_________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________。 | | 下列实验操作正确的是 | | [ ] | A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚
B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜
C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3
D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量的CuSO4溶液可加快反应速率 | 最新试题
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