(14分)(2012•山东)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,
题型:不详难度:来源:
(14分)(2012•山东)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B”),再滴加另一反应物. (2)如下图所示,过滤操作中的一处错误是 . (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 .高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是 . (4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备. 装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 .F中试剂的作用是 .用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为 . |
答案
(1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸性的AgNO3溶液);坩埚(4)除去HCl;吸收水蒸气;碱石灰 |
解析
(1)先加入氨水,再加入盐的混合溶液,会使两种沉淀同时生成; (2)为了防止液体溅出,在过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁; (3)根据题意可知,沉淀中应该附着氯离子和铵根离子,若判断是否洗净,可以取少量最后一次洗涤液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液进行判断,若生成白色沉淀,则说明没有洗涤干净;若没有沉淀生成,则说明已经洗涤干净; (4)根据所给的装置图可知,B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体;因为氯化铝易发生水解,故应该防止空气中的水蒸气进入E装置,而G是吸收空气中的CO2,所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用. 解:(1)如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液,再加氨水,氨水少量,应先生成氢氧化镁沉淀,反之,先加氨水,因氨水足量,则同时生成沉淀,故答案为:B; (2)过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁,防止液体溅出,故答案为:漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁; (3)沉淀中应该附着氯离子和铵根离子,若判断是否洗净,可以取少量最后一次洗涤液,加入AgNO3溶液(或硝酸酸性的AgNO3溶液)溶液进行判断,若生成白色沉淀,则说明没有洗涤干净;若没有沉淀生成,则说明已经洗涤干净,高温焙烧固体应在坩埚中进行, 故答案为:AgNO3溶液(或硝酸酸性的AgNO3溶液);坩埚; (4)B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体;因为氯化铝易发生水解,故应该防止空气中的水蒸气进入E装置,而G是吸收空气中的CO2,所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用, 故答案为:除去HCl;吸收水蒸气;碱石灰. 点评:本题考查物质的制备实验设计,题目难度不大,注意把握实验设计的仪器连接顺序,清楚实验原理. |
举一反三
(15分)硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题: (1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________________________,滤渣A的主要成分是__________________。 (2)下列物质中最适合的氧化剂B是 ;反应的离子方程式 。 a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7 (3)操作甲、乙的名称分别是:甲______________,乙___________________。 (4)上述流程中,用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前,需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化,所加试剂为 (写名称),能否用酸性的KMnO4溶液? (如果能,下问忽略),理由是: 。(可用文字或方程式说明) (5)检验硫酸铁铵中NH4+的方法是 。 (6)称取14.00 g所得样品,将其溶于水配制成100 mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。 |
(15分)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)溴在周期表中位于第______周期第________族。 (2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是__________________________。 (3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为________________________。 (4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因____________________________________________________。 (5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是____________。 (6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是_________________________________________。 |
下列除杂,所用试剂和操作均正确的是
选项
| 物质成分(括号内为杂质)
| 所用试剂
| 操作
| A
| 铁屑(油污)
| 纯碱溶液
| 洗涤
| B
| 苯(苯酚)
| 溴水
| 过滤
| C
| 碳酸钡(硫酸钡)
| 盐酸
| 溶解、过滤
| D
| 乙醇(乙酸)
| 烧碱溶液
| 分液
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“酸化”是实验中经常采用的方法,下列说法正确的是A.提高高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化 | B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化 | C.检验某卤代烃中是否含氯元素,先加HNO3酸化,再加AgNO3溶液检验 | D.确认溶液中含有SO42-时,先用盐酸酸化,再加BaCl2溶液检验 |
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海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.试剂1可以选用石灰乳 | B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br - + Cl2=2Cl- + Br2 | C.工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗 | D.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- |
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