试题分析:(l)在第②步中,将含有MnO2的固体与浓盐酸混合加热发生反应:MnO2+4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O可以使MnO2还原转化为Mn2+;(2)根据题意可知:在含有Mn2+离子的溶液中加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应是Mn2++2HCO3- = MnCO3↓+ CO2↑+H2O;(2)①将所得沉淀过滤、洗涤将沉淀充分暴露于空气中,观察颜色,颜色变成褐色,说明含有Mn(OH)2;另取少量沉淀于试管中,加入足量的盐酸,观察现象,没有气泡生成,说明不含MnCO3。为此证明固体是Mn(OH)2。②固体质量最小值是15.8g是MnO的质量,在300℃以后,质量增加量为MnO氧化为MnO2。增加的质量是17.4-15.8=1.6g.所以n(MnO)=1.6g÷16g/mol=0.1mol。在15.8g固体中含有MnO质量为0.1mol× 71g/mol =7.1g.含有MnO215.8g-7.1g=8.7g.及含有MnO20.1mol。由于Mn(OH)2暴露在空气中时间稍长,易被氧化成褐色的MnO(OH)2,分解得到MnO2。所以在原固体中含有Mn(OH)20.1mol,质量是0.1mol ×105g/mol =10.5g;则原固体中含有MnCO3质量为22.0g-10. 5g=11.5g。所以原固体中既有MnCO3又有Mn(OH)2。 |