现有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液,只用一种试剂就能将它们鉴别开来,这种试剂是A.盐酸B.Na2CO3溶液C.氯水D.FeCl3溶液
题型:不详难度:来源:
现有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液,只用一种试剂就能将它们鉴别开来,这种试剂是A.盐酸 | B.Na2CO3溶液 | C.氯水 | D.FeCl3溶液 |
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答案
D |
解析
FeCl3与上述溶液混合现象依次为,无现象、溶液呈血红色、红褐色沉淀、白色沉淀。答案选D。 |
举一反三
香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a无水硫酸铜、b澄清石灰水、c红热氧化铜、d生石灰、e品红溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是A.混合气→a→e→e→b→d→c | B.混合气→c→d→e→e→a | C.混合气→a→e→b→a→d→c | D.混合气→b→e→a→d→c |
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利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4],生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:
请回答: (1)步骤①中分离操作的名称是______;步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是_________; (2)废液中的TiOSO4在步骤①能水解生成滤渣(主要成分为TiO2•xH2O)的化学方程式为__________;步骤④的离子方程式为_____________________。 (3)用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_______。 (4)配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式:_____Fe2++_____MnO4-+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____ 取步骤②所得晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol·L-1KMnO4溶液20.00mL,则所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为(以含a的式子表示)_____________________。 |
下列实验操作中错误的是A.用酒精萃取碘水中的碘 | B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | D.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 |
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下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH | B.用图1装置能除去SO2中混有的CO2 | C.用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性 | D.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液 |
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已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物,为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应,以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2),某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的胶管已经省略)。
(1)为了完成该实验,虚线框内还需要连接B~E四套装置,按气流方向连接的顺序为: a→( )( )→( )( )→( )( )→ ( )( )(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器,检查气密性,装入药品后,要通入一段时间的氮气,再滴加浓硝酸,点燃酒精灯,通入氮气的主要目的是 。 (2)装置E中观察到的主要实验现象有 。 (3)装置C的作用是 。 (4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸,性质不稳定,室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后,设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成: 。(写出检验步骤及现象)。 (5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I-氧化为I2,同时生成NO,该反应常用于亚硝酸钠含量的测定,请写出该反应的离子方程式: 。 |
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