利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是A.用图1所示装置可制取氨气B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.用图3所
题型:不详难度:来源:
利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是
A.用图1所示装置可制取氨气 | B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 | C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 | D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性 |
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答案
B |
解析
试题分析:A. CaO+H2O=Ca(OH)2,反应放热,可以加速氨水的分解,产生氨气。正确。B. CH3COOC2H5容易溶解于CH3CH2OH。二者互溶,所以不能用分液的方法分离。错误。C.乙醇在P2O5作用下氧化为乙烯。由于乙醇有挥发性,所以在乙烯气体中含有乙醇,用KOH溶液来除去乙醇。由于乙烯有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色。因此可以用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化。正确。D.浓H2SO4具有脱水性,使蔗糖脱水炭化;同时浓硫酸有氧化性,会把C氧化为CO2,它本身被还原为SO2;SO2具有漂白性能使品花溶液褪色,还能把酸性KMnO4溶液还原为Mn2+,使溶液褪色而表现还原性。正确。 |
举一反三
阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程如下:
主要试剂和产品的物理常数
请根据以上信息回答下列问题: (1)①合成阿斯匹林时,最合适的加热方式是 。 ②抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,则洗涤的具体操作是 。 (2)提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再抽滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是 。 另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。方法如下:
(3)改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,
①使用温度计的目的是 。冷凝水的流进方向是 。(填“b”或“c”)。 ②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因 。 (4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。 (5)该学习小组在实验中原料用量:2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最终称得产品m=2.2 g,则所得乙酰水杨酸的产率为 。 |
电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域,是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下:
(1)实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、 和漏斗。 (2)滤渣A的成分除过量的Co3(PO4)3和Fe(OH)3外还有 (填化学式),加入CO3(PO4)2的目的是 。 (3)Co与稀硝酸反应生成 Co2+的离子方程式为: 。 (4)滤渣B经过反复洗涤、干燥后,进行灼烧,其热重分析图如下:写出下列化学反应方程式:
①AB段: ; ②BC段 。 |
分子筛具有吸附能力强,热稳定性高等优良性能,使得分子筛获得广泛应用,某种型号分子筛的工业生产流程可表示如下:
在滴加氨水调节pH=9的过程中,若pH控制不当,会有Al(OH)3生成,假设生产过程中铝元素、硅元素均没有损失,钠原子利用率为10%。 (1)分子筛的直径为4A(1A=10-10m)称为4A型分子筛,当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛,当Na+被K+取代时就制得6A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用_______型分子筛。 (2)Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为________________________ (3)该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外,主要还有 等离子。检验其中金属阳离子的操作方法是 ; (4)加NH3•H2O调节pH后,加热到90℃并趁热过滤的原因可能是 。 (5)该生产流程中所得分子筛的化学式为 。(用氧化物形式表示) |
难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡: K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O 为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。 (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:_________________________________________________。 (3)“除杂”环节中,先加入________溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入________溶液调滤液pH至中性。
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得,随着温度升高, ①________________________________________________________, ②________________________________________________________。 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CaCO3(s)+ 已知298 K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9, Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。 |
已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示,下列说法不正确的是A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 | B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 | C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯 | D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 |
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