下列除杂所用试剂和操作均合理的是 ( )。选项物质(括号中为杂质)除杂试剂操作A淀粉(NaCl)水过滤BBaCO3(BaSO4)饱和Na2CO3溶液搅拌、
题型:不详难度:来源:
下列除杂所用试剂和操作均合理的是 ( )。
选项
| 物质(括号中为杂质)
| 除杂试剂
| 操作
| A
| 淀粉(NaCl)
| 水
| 过滤
| B
| BaCO3(BaSO4)
| 饱和Na2CO3溶液
| 搅拌、过滤
| C
| 乙酸乙酯(乙酸)
| NaOH溶液
| 蒸馏
| D
| 氯化氢(Cl2)
| 饱和食盐水
| 洗气
| |
答案
B |
解析
A选项淀粉和NaCl的混合物加水溶解后,若用过滤的方法,二者均能通过滤纸,应用渗析的方法除去其中的NaCl,C选项NaOH溶液也能够促进乙酸乙酯的水解,D选项用饱和食盐水只能吸收氯化氢而不能吸收氯气。 |
举一反三
下述实验不能达到预期目的的是 ( )。
编号
| 实验内容
| 实验目的
| A
| 将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中
| 除去CO2中的HCl
| B
| 将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤
| 分离出NaCl晶体
| C
| 在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤
| 除去溶液中的FeCl3
| D
| 在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl,再过滤
| 除去溶液中的Na2S
| |
仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是 ( )。
选项
| A
| B
| C
| D
| 实验 目的
| 除去KCl中少量MnO2
| 用10 mol·L-1盐酸配制100 mL 0.1 mol·L-1盐酸
| 用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体
| 除去乙烯中少量SO2
| 实验仪器或装置
| 烧杯、玻璃棒、分液漏斗
| 100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
|
|
| |
实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹,b为分液漏斗丙的活塞,可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答:
(1)广口瓶甲中应放的试剂为 ,广口瓶乙中应放的试剂为 ,分液漏斗丙中应放的试剂为 。 (2)第一步应先分离出 ,分离时应先关闭 。打开 ,发生反应的离子方程式为 。 (3)第二步分离出 时,先关闭 ,打开 ,发生反应的离子方程式为 。 |
我国拥有很长的海岸线,具有丰富的海洋资源,以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液,其中除含镁盐外,还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。 (1)根据图甲,写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式: 、 。 (2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线,已知T1℃时,MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N,则它们溶解度大小的关系为 ;将盐卤加热到T2℃以上,根据溶解度曲线,首先从盐卤中分离出来的晶体是 。
(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下:
“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来,操作①的名称是 。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为 。 操作②的名称是 。该方法的优点为 。 (4)用电解法制备金属镁,两位同学分别设计了下面的两种方法。 甲:电解氯化镁溶液。 乙:电解熔融的氯化镁。 其中同学 (填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁,假设生产过程中镁元素没有损失,则100 g卤水可制备镁 g。 |
溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
| 苯
| 溴
| 溴苯
| 密度/(g·cm-3)
| 0.88
| 3.10
| 1.50
| 沸点/℃
| 80
| 59
| 156
| 水中溶解度
| 微溶
| 微溶
| 微溶
| 按下列合成步骤回答问题: (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是 。 (2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯: ①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑; ②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ; ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。 (3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为 ,要进一步提纯,下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)。 A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 (4)在该实验中,a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。 A.25 mL B.50 mL C.250 mL D.500 mL |
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