在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多,如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等,分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是( )A.FeCl3溶液得到Fe
题型:不详难度:来源:
在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多,如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等,分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是( )A.FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干 | B.除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 | C.分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤 | D.除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤 |
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答案
C |
解析
试题分析: FeCl3溶液加热蒸干容易发生大量的水解,生成氢氧化铁杂质,故A错误;单质铜和CuO均能和硝酸反应,故不能用硝酸除去杂质氧化铜,B错误;NaNO3 可溶于水,而BaSO4难溶于水,所以用溶解过滤的方法可以分离该混合物,C正确;除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 应该用Ba(OH)2 ,可以不带入杂质,故D错误;选C。 |
举一反三
工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质):
(1)一定温度下,“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为 。 (2)“滤渣2”中主要成分的化学式为 。 (3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是 。 (4)“电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为 。 (5)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为 。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3,可能的原因是:使MnSO4充分转化为MnCO3; ; 。 |
对叔丁基苯酚可用于生产油溶性酚醛树脂等。实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下:
步骤1:按图16组装仪器,在X中加入2.2 mL叔丁基氯(过量)和1.41 g苯酚,搅拌使苯酚完全溶解。 步骤2:向X中加入无水AlCl3固体作催化剂,不断搅拌,有气体放出。 步骤3:反应缓和后,向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸,即有白色固体析出。 步骤4:抽滤得到白色固体,洗涤,用石油醚重结晶,得对叔丁基苯酚1.8 g。 (1)仪器X的名称为 。 (2)步骤2中发生主要反应的化学方程式为 。若该反应过于激烈,可采取的一种措施为 。 (3)图16中倒扣漏斗的作用是 。 (4)实验结束后,对产品进行光谱鉴定结果如下。其中属于红外光谱的谱图是 (填字母)。
(5)本实验中,对叔丁基苯酚的产率为 。 |
从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是
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下列依据相关实验得出的结论正确的是A.将某气体通入品红溶液中,品红褪色,说明该气体一定是SO2 | B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液一定不存在K+ | C.利用一束强光照射明矾溶液,产生光亮的“通路”,说明明矾一定发生了水解 | D.向含X的溶液中加入银氨溶液,水浴加热,无银镜现象,说明X中一定不含醛基 |
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2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体,以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下:
【实验装置】 装置Ⅰ 装置Ⅱ 【实验步骤】 步骤1:将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中,加入100 mL乙醚(ρ=0.71g·cm-3),在冷却条件下缓缓滴入溴苯,微热并加入一小块碘引发反应①。 步骤2:滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物,发生反应②;滴加入20%的NH4Cl水溶液,发生反应③。 步骤3:分出油层,用水洗涤至中性,用无水CaCl2干燥。 步骤4:用装置Ⅱ先蒸出乙醚,再蒸馏出产品。 ⑴步骤1中加入碘的作用是 。 ⑵装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是 ,反应②需将三颈烧瓶置于冰水中,且逐滴加入丁酮和乙醚,其目的是 。 ⑶步骤三中分离出油层的具体实验操作是 。 ⑷装置Ⅱ采用的是减压蒸馏,实验时需将吸滤瓶需连接 ;采用这种蒸馏方式的原因是 。 |
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