下列实验能达到目的的是用酒精萃取溴水中的溴将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾说明2NO2(g) N2O4(g) △H<0实验室制备Fe(OH)2ABCD
题型:不详难度:来源:
下列实验能达到目的的是
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| 用酒精萃取溴水中的溴
| 将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾
| 说明2NO2(g) N2O4(g) △H<0
| 实验室制备Fe(OH)2
| A
| B
| C
| D
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答案
C |
解析
试题分析:A、酒精与水互溶,不能萃取溴水中的溴,错误;B、胆矾是硫酸铜的结晶水合物,将硫酸铜溶液蒸干得不到胆矾,错误;C、热水中的烧瓶的颜色深,说明温度升高平衡逆向移动,所以正向是放热反应,正确;D、氢氧化亚铁不稳定,极易被氧气氧化,所以如图上操作得不到氢氧化亚铁,错误,答案选C。 |
举一反三
下列说法正确的是A.除去苯中混有的少量苯酚,可加入浓溴水后过滤 | B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,可加入饱和碳酸钠溶液分液 | C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可加入Ca(OH)2溶液后过滤 | D.除去石英中混有的少量铝粉,可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤 |
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高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂,碱性条件下性质稳定,其生产过程如下:
请回答下列问题 (1)氯碱工业制Cl2的化学反应方程式 ; (2)生成“反应液Ⅱ”的离子方程式是 ;(3)使用碱性KClO的原因是 ; (4)从“反应液II”中分离出K2FeO4后 ,副产品是KCl和 (填化学式),该混合物可用 方法分离提纯(填字母序号);(5)工业生产3.96t K2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。 |
下列实验方法正确的是 A.用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯 | B.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体 | C.用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 | D.用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体 |
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海水是巨大的资源宝库,工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)可以用淀粉-KI试纸检验操作I中是否有溴生成,其操作方法是___________________。 (2)操作Ⅱ发生反应的离子方程式为_____________;可以用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液,生成物中溴的化合价分别为+5和-1价,操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯气,则操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为______。 (3)溴苯是一种化工原料,可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下:
下表为苯、溴和溴苯的相关数据:
| 苯
| 溴
| 溴苯
| 密度/g·cm-3
| 0.88
| 3.10
| 1.50
| 沸点/℃
| 80
| 59
| 156
| 水中溶解度
| 微溶
| 微溶
| 微溶
| 回答下列问题: (4)在A中加入30 .0mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0 mL液态溴。向A中滴加液溴,反应一段时间后,点燃酒精灯加热蒸馏。 ①在该实验中, B装置的名称是__________,A的容积最适合的是_________(填编号) a.25mL b.50mL c.100mL d.250mL ②收集溴苯时,应根据_________(填“C1”或“C2”)所显示的温度,其温度应为_________。 ③在反应开始后到收集溴苯之前,应先将F装置连接在D装置后,用它可承接的物质有_______________________(填化学式)。 ④某化学小组设计如下实验方案,证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。 第一步:取少量反应后F装置中的溶液于试管中;第二步:向其中加入过量的稀硝酸;第三步:继续滴加少量的硝酸银溶液。如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。 该实验方案__________(填“合理”或“不合理”),理由是__________________。 |
下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是( )
| 实验目的
| 所加试剂(或操作、图示)
| 实验现象
| 实验结论
| A
| 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
| 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
| 无明显现象
| 恰好完全反应
| B
| 判断海水和蒸馏水
| 蒸发结晶
| 液体消失,无残留物
| 该液体为蒸馏水
| C
| 检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子
| 加入稀盐酸再将气体通入石灰水中
| 有无色无味气体产生,且石灰水中有白色浑浊形成
| 溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子
| D
| 测定空气中氧气的体积分数
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| 完全燃烧后,冷却至室温,打开弹簧夹,进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5
| 氧气约占空气体积的1/5
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