下列实验操作正确且能达到目的的是( )A.将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B.在温水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入盐酸能除去内壁的CaSO4C.
题型:不详难度:来源:
下列实验操作正确且能达到目的的是( )A.将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3 | B.在温水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入盐酸能除去内壁的CaSO4 | C.用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸 | D.用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯 |
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答案
B |
解析
AlCl3溶液蒸干时,由于AlCl3水解程度较大,可能得到的是Al2O3而不是AlCl3,要得到无水AlCl3,需要在HCl的气流中蒸发,A选项错;CaSO4是微溶化合物,加入饱和Na2CO3溶液后,发生沉淀的转化成为CaCO3,再加入盐酸,使CaCO3溶解,B正确;乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解,C错;酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化成CO2,虽然除去了乙烯,但是乙烷中又混入了CO2,正确方法是将混合气体通入盛溴水或盛溴的四氯化碳溶液的洗气瓶除去乙烯,D错误。 |
举一反三
下列使用漏斗的几个实验装置中,设计正确且能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置进行过滤,过滤时不断搅拌 | B.用图2所示装置吸收NH3制氨水 | C.用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液从漏斗下口放出 | D.用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体 |
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某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。 (1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为 。 (2)两同学利用下图所示装置进行测定:
①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。 ②装置E中碱石灰的作用是 。 ③实验过程中有以下操作步骤: a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应 b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气 c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气 正确的顺序是 (填选项序号,下同)。若未进行步骤 ,将使测量结果偏低。 ④若沉淀样品质量为m g,装置D质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为 。 (3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量 来测定沉淀中CuCO3的质量分数。 |
欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开,其必要的实验操作是( )A.升华 溶解 过滤 蒸发 | B.溶解 过滤 萃取 分液 | C.加热 溶解 过滤 结晶 | D.溶解 过滤 分馏 结晶 |
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下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是( )
| 混合物
| 加入试剂或方法
| 反应类型
| A
| 除去O2中的CO
| 通入炽热的氧化铜中
| 化合反应
| B
| 除去CO2中的HCl
| 通入饱和碳酸氢钠溶液中
| 中和反应
| C
| 除去碳酸钙中的碳酸钠
| 溶解、加入氯化钡溶液
| 复分解反应
| D
| 除去氯化钠中的碳酸钠
| 加入适量盐酸、蒸发
| 复分解反应
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某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-,还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),设计了如下流程图:
可供选择的试剂:饱和Na2CO3溶液,饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H+)、稀盐酸。 请根据流程图,回答相关问题: (1)试剂a应该选用________。 (2)操作①②③④⑤的名称是________(填序号)。A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 | B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 | C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 | D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶 | (3)除去无色液体Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-,选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂,按滴加顺序依次是______________________(填化学式)。 (4)调节pH的作用是________,操作方法是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是__________________________________________。 |
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