某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。(夹持装置已略去,装置的气密性良好)Ⅰ.实验中装置B可吸收水分,干燥SO2气体,其目的
题型:不详难度:来源:
某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。(夹持装置已略去,装置的气密性良好)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126040747-77025.png) Ⅰ.实验中装置B可吸收水分,干燥SO2气体,其目的是:_________________________。 装置D除了吸收过量的SO2,避免污染空气外,还起到的作用是:_________________。 Ⅱ.对C中固体产物提出如下假设:(假设Na2O2已全部反应) 假设1:__________。 假设2:只有Na2SO4; 假设3:既有Na2SO3又有Na2SO4。 (1)甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2,应为假设2成立,请据此写出C中所发生反应的化学方程式:_____________________。 (2)若假设2成立,为确定C中固体产物的成分,甲同学设计如下实验:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126040747-49324.png) 得出结论:C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理?答:__________。(填“是”或“否”)理由是______________________________。 (3)乙同学为证明假设3成立,设计如下实验。 实验步骤和结论为: ①取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解; ②滴加过量的1mol•L-1BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明C中固体产物中有_________; ③滴加适量的1mol•L-1稀盐酸,若白色沉淀部分溶解,并产生刺激性气味气体,则证明C中固体产物中有___________________。 |
答案
Ⅰ.防止水蒸气与Na2O2反应,防止空气中的水和CO2进入玻璃管C。 Ⅱ.假设1:只有Na2SO3 (1)SO2+Na2O2=Na2SO4。(2)否;NO3-在酸性条件下可将BaSO3氧化成BaSO4 或硝酸根在酸性条件下具有强氧化性 (3)②Na2SO3和Na2SO4至少有一种;(2分) ③既有Na2SO3又有Na2SO4。(2分) |
解析
试题分析:Ⅰ、A装置中产生的二氧化硫气体中含有水蒸气,水能和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,B装置中浓硫酸具有吸水性,可吸收水蒸气;空气中含有二氧化碳和水蒸气,碱石灰是干燥剂,所以能吸收水分,防止水蒸气的干扰;碱石灰能和二氧化碳反应,防止二氧化碳的干扰,所以装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应;Ⅱ、根据题给信息知,假设1:只有Na2SO3; (1)若假设2成立,二氧化硫和过氧化钠反应的方程式为:Na2O2+SO2=Na2SO4 ;(2)硝酸有强氧化性,能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,所以该方案不合理;(3)乙同学为证明假设3成立,设计如下实验。实验步骤和结论为:①取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解;②滴加过量的1mol•L-1BaCl2溶液,若产生白色沉淀,由于硫酸钡和亚硫酸钡均为不溶于水的白色固体,则证明C中固体产物中Na2SO3和Na2SO4至少有一种;③滴加适量的1mol•L-1稀盐酸,若白色沉淀部分溶解,并产生刺激性气味气体,则证明C中固体产物中既有Na2SO3又有Na2SO4。 |
举一反三
从海水中提取镁的工业生产流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126040739-65841.jpg) 下列说法错误的是A.此法的优点之一是原料来源丰富 | B.该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应 | C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2 | D.步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O |
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除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是
| 物质
| 杂质
| 除杂质所用试剂和方法
| A
| KCl溶液
| I2
| CCl4,萃取分液
| B
| CO2
| HCl
| 饱和NaHCO3溶液,洗气
| C
| CaCO3
| CaO
| 盐酸,过滤
| D
| Mg粉
| Al粉
| NaOH溶液,过滤
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对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32- | B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- | C.加入足量稀盐酸无现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,一定有SO42- | D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定有Ba2+ |
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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 (1)过滤 (2)加过量的NaOH溶液 (3)加适量HCl (4)加过量的Na2CO3溶液 (5)加过量的BaCl2溶液A.(2)(3)(4)(5)(1) | B.(4)(1)(2)(5)(3) | C.(2)(5)(4)(1)(3) | D.(5)(2)(4)(3)(1) |
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选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液法;B加热分解;C结晶法;D分液法;E蒸馏法;F过滤法 (1)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾; (2)分离水和汽油的混合物; (3)分离饱和食盐水与泥沙的混合物; (4)分离相溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物; |
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