只用一种试剂即可区别下列四种溶液:Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4,该试剂是A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.BaCl2溶液D
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只用一种试剂即可区别下列四种溶液:Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4,该试剂是A.稀H2SO4 | B.NaOH溶液 | C.BaCl2溶液 | D.Ba(OH)2溶液 |
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答案
B |
解析
试题分析:这几种物质阴离子相同,而阳离子不同,所以要用碱来验证。由于Ba(OH)2溶液能和所有的硫酸盐反应产生白色沉淀而干扰阳离子的检验,同样BaCl2溶液与Na2SO4、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4反应均产生白色沉淀,不能判别,所以不能选用。要用NaOH溶液。发生的现象分别是Na2SO4:无现象;MgCl2:产生白色沉淀,过量沉淀不溶解;Al2(SO4)3:产生白色沉淀,过量时沉淀逐渐溶解;Al2(SO4)3:加入NaOH溶液并加热会产生有刺激性气味的无色气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。四种溶液的现象个不相同,可以区分。选项为B.2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4)2SO4的鉴别的知识。 |
举一反三
下列有关物质检验的实验结论正确的是
| 操作
| 现象
| 结论
| A.
| 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
| 试纸不变蓝
| 原溶液中无NH4+
| B.
| 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置
| 下层溶液显紫色
| 原溶液中有I-
| C.
| 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
| 火焰呈黄色
| 溶液中有K+
| D.
| 将某气体通入品红溶液中
| 品红溶液褪色
| 该气体一定是SO2
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有三瓶无色溶液的标签损坏了,只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙两位同学各用一种试剂,一次性鉴别都取得了成功。甲用的一种指示剂是_________;乙用的一种酸溶液是__________。丙同学没用任何试剂也鉴别成功了,他的鉴别过程是:取样于试管中,编号为a、b、c,然后将三种溶液两两混合,发现a加入b中有气泡产生,a加入c中有白色沉淀产生,则a、b、c分别是________、________、__________。 |
为提纯含NaCl和Na2SO4两种杂质的NaNO3溶液,且逐一分离出杂质,某同学设计了如下的实验流程:
(1)操作①②③的名称都是________(填操作名称)。 (2)写出试剂的名称:试剂1___________;试剂2_____________。 (3)操作③之前加入Na2CO3的目的是________________________。 (4)加入试剂4后,发生反应的离子方程式为_________________。 控制试剂4的加入量“适量”的方法是_____________________。 |
下列物质除杂(括号内物质为杂质)所用试剂正确的是
| 物质
| 试剂
| A
| Na2SO4溶液(NaBr)
| Cl2
| B
| FeCl2溶液(FeCl3)
| Cu
| C
| Cl2(HCl)
| 饱和食盐水
| D
| CO2(HCl)
| 饱和Na2CO3溶液
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已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成,进行如下实验:
第一步:加入过量的稀盐酸,无沉淀生成。 第二步:继续加入过量的稀硫酸,有白色沉淀生成。 第三步:过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性, 在此过程中溶液沉淀量的变化如右图所示,加热该溶液, 可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据以上实验现象回答下列问题: (1)该待测液中一定含有 离子,一定没有 离子,可能有 离子。 (2)某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性,该实验操作是 。 (3)第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为 ,该步骤中预 期会出现另外一个特殊的实验现象,该现象对应的化学方程式为 。 |
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