根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 操作现象结论A向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-B向某溶液中先滴加KSCN溶液

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 操作现象结论A向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-B向某溶液中先滴加KSCN溶液

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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
 
操作
现象
结论
A
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I
B
向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水
先无明显现象,后溶液变成血红色
原溶液中含有Fe2和Fe3
C
将铜片放入浓硝酸中
产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色
浓硝酸有强氧化性和酸性
D
向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2 min后,试管里出现凝胶
酸性:硅酸>盐酸
 
答案
AC
解析

试题分析:A、下层溶液显紫色,说明反应中有单质碘生成。由于氯水具有强氧化性,因此原溶液中含有碘离子,A正确;B、铁离子能和KSCN溶液反应使溶液显红色,所以向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水,若先无明显现象,后溶液变成血红色,这说明原溶液中含有Fe2,不存在Fe3,B不正确;C、浓硝酸具有强氧化性,能把铜氧化生成硝酸铜,水和NO2,因此产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色,C正确;D、根据较强的酸制备较弱酸的原理可知,硅酸的酸性弱于盐酸的酸性,D不正确,答案选AC。
举一反三
用霞石岩(化学式为 KNa3[AlSiO4]4,主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下:

已知:NaHCO3溶液的pH约为8~9,Na2CO3溶液的pH约为11~12。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类,钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见右图。

试回答下列问题:
(1)灼烧得到固体M的化学方程式是________________________________。
(2)X物质是___________,滤液W中主要含有的离子有____________。(写三种)
(3)操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为           、洗涤、干燥。
(4)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是__________________________。
(5)碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是_______________________________。
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工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬,简要流程如下:

(1)完成下列化学方程式(在横线填写物质的化学式及系数):
2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+______________。
(2)操作①包括过滤与洗涤,在实验室中进行洗涤沉淀的操作__________________________________。操作②可选用的装置(部分夹持装置略去)是________(填序号)

(3)写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式:_____________________。
(4)化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下,用K2Cr2O7做强氧化剂处理水样,并测定消耗的K2Cr2O7的量,然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量(以mg/L计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下:
I.取amL水样置于锥形瓶,加入10.00mL 0.2500 mol/L的K2Cr2O7溶液;
II.……。
III.加指示剂,用c mol的硫酸亚铁铵[ (NH42Fe(SO4]滴定,终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe2把多余的Cr2O72转化为)Cr3
①I中量取K2Cr2O7溶液的仪器是_____________;
②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系:要除去1molCr2O72 需消耗___molFe2,1molCr2O72相当于_______ molO2
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下列实验结论中正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀。
原溶液中一定有SO42
B
在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色。
K2CrO7与NaOH溶液发生了氧化还原反应
C
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,滴加入BaC12溶液,溶液红色逐渐褪去。
Na2CO3溶液中存在水解平衡   
D
用铂丝蘸取溶液进行颜色反应,观察到火焰呈黄色。
该溶液一定是钠盐溶液 
 
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对四支分别盛有无色溶液的试管,进行如下操作,结论正确的是
 
操作
现象
结论
A.
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
B.
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
C.
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D.
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
 
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利用含锰废水(主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工业流程如下:

已知某些物质完全沉淀的pH值如下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
Mn(OH)2
CuS
MnS
MnCO3
沉淀完全时的PH
3.7
5.2
6.4
9.8
≥0
≥7
≥7
回答下列问题:
(1)若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+,则过程①中可选择加入的氧化剂是        
a.Cl2         b.MnO2      c.浓HNO3     d.H2O2   
(2)过程②中,所得滤渣的成分是        
(3)过程③中,搅拌的目的是       ,发生反应的离子方程式是        
(4)过程④中,若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊,则生成MnCO3反应的离子方程式是___________。
(5)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2,MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2
现在空气中加热 460.0 g的MnCO3,得到332.0 g产品,若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量分数是       。(摩尔质量/g·:MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71)
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