亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出晶体是NaCl
题型:不详难度:来源:
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。
完成下列填空: (1)装置②中产生ClO2的化学方程式为 。装置③的作用是 。 (2)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为: ①减压,55℃蒸发结晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。 (3)准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO2-+ 4I-+4H+ →2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ; (4)取25.00mL待测液,用2.0 mol/L Na2S2O3标准液滴定(I2 +2S2O32-→2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为 。重复滴定2次,测得Na2S2O3溶液平均值为20.00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。 (5)通过分析说明装置①在本实验中的作用 。 |
答案
(1)2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4→2ClO2 + 2Na2SO4 + H2O(2分)防止倒吸。 (2)趁热过滤;用38-60℃的温水洗涤 (3)250mL容量瓶;(2分) (4)溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。90.5%(2分) (5)当关闭K2时,打开K1,可以吸收反应产生的气体。(2分) |
解析
试题分析:(1)根据反应物NaClO3、Na2SO3、H2SO4,生成物为ClO2和2Na2SO4,配平方程式为2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4=2ClO2 + 2Na2SO4 + H2O;装置③为安全瓶,防止装置②中气体温度降低而产生倒吸; (2)因为NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl,若要得到NaClO2晶体,需在38-60℃得到晶体,故操作为趁热过滤;用38-60℃的温水洗涤; (3)容量瓶要指明规格; (4)有碘单质参和生成的反应,一般采用淀粉溶液做指示剂,该反应是Na2S2O3标准液滴定碘,终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色; 计算时一般找出关系式,由此进行计算,关系式为ClO2-——2I2——4S2O32- n(ClO2-)= 1/4 n(S2O32-)=1/4×20×10-3×2=0.01mol m(NaClO2)=0.01×90.5=9.05g 该样品中NaClO2的质量分数为9.05g÷10g=0.905 (5)本实验产生污染性气体,直接排放会污染环境,故需要尾气处理,装置①就是用碱吸收反应产生的ClO2等尾气。 |
举一反三
用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A.区别苯和甲苯 | B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 | C.检验CH2=CHCHO中含碳碳双键 | D.区别SO2和CO2 |
|
根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项
| 实验内容
| 结论
| A
| 某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
| 该气体一定是NH3
| B
| 某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪成无色
| 该气体一定是SO2
| C
| 某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
| 该溶液一定含有CO32-
| D
| 某物质的水溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解
| 该溶液中至少含有SO42-、SO32-中的一种
| |
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成,由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下:
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是 。 (2)进行Ⅰ操作时,控制溶液的pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表),Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解,产生 沉淀。
氢氧化物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Mg(OH)2
| 开始沉淀pH
| 1.5
| 3.3
| 9.4
| (3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料,先向沉淀物A中加入 (填加入物质的化学式),然后 (依此填写实验操作名称)。物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是 (填写物质的化学式)。 (4)现设计实验,确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目(可用试剂:浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水):①样品称量,②高温分解,③ ,④ ,⑤MgO称量。 (5)从下列仪器(装有必要的试剂)中选择完成上述实验所必需的仪器,连接一套装置 (选择仪器代号,可重复使用,用“A→B→……→”表示)
(6)18.2g产品完全分解后,产生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,产品的化学式中a= ,b= ,c= 。 |
已知:BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4,杂质为Fe2O3、SiO2)为原料,通过下列流程生产氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)。
回答下列问题: (1)不溶物A的化学式是_________;若在实验室进行焙烧时,所产生的气体的处理方法是 a.用NaOH溶液吸收 b.用浓硫酸吸收 c.点燃 (2)用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度,可以用g/L表示,现用38%的浓盐酸配制含溶质109.5g/L的稀盐酸500mL,所需要的玻璃仪器除了玻璃棒还有 。 (3)沉淀反应中所加的试剂R可以是下列试剂中的 a.NaOH溶液 b.BaO固体 c.氨水 d.生石灰 证明沉淀已经完全的方法是________________________________________________________。 (4)设计一个实验确定产品氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)中的n值,完善下列实验步骤: ①称量样品②_______ ③置于_________(填仪器名称)中冷却 ④称量 ⑤恒重操作。 恒重操作是指____________________________________________ _; 第③步物品之所以放在该仪器中进行实验的原因是 。 (5)将重晶石矿与碳以及氯化钙共同焙烧,可以直接得到氯化钡,该反应的化学方程为 BaSO4+ 4C+CaCl24CO + CaS+ BaCl2。请你完善下列从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程的设计(已知硫化钙不溶于水,易溶于盐酸)。
(方框内填写操作名称) |
下图是实验室制备1,2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。
有关数据列表如下:
| 乙醇
| 1,2-二溴乙烷
| 乙醚
| 状态
| 无色液体
| 无色液体
| 无色液体
| 密度/g/cm3
| 0.79
| 2.2
| 0.71
| 沸点/℃
| 78.5
| 132
| 34.6
| 熔点/℃
| 一l30
| 9
| -1l6
| 请按要求回答下列问题: (1)A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液,写出制备乙烯的化学反应方程式:____________________________________________________________。 (2)气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________________________。 (3)装置D中品红溶液的作用是_______________;同时B装置是安全瓶,监测实验进行时E中是否发生堵塞,请写出堵塞时的现象_______________________________________。 (4)反应过程中应用冷水冷却装置E,其主要目的是___________________________;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_____________________________________________。 (5)判断该制备反应已经结束的方法是__________________;结果学生发现反应结束时,无水乙醇消耗量大大超过理论值,其原因是_______________________________________。 (6)有学生提出,装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体,判断改用四氯化碳液体是否可行______(填“是”或“否”),其原因是____________________________。 |
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