按图所示实验过程填空:(1)写出上述反应的离子方程式:①
题型:不详难度:来源:
按图所示实验过程填空:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126050358-66575.png) (1)写出上述反应的离子方程式: ① ; ② ; ③ 。 (2)填空:a b c d 。 |
答案
(11分)(1)①2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2(3分)②2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2分) ③Br2+2I-=2Br-+I2(2分)(2)a 棕黄 b 橙红 c 蓝 d 紫红(各1分) |
解析
试题分析:(1)①溴离子和亚铁离子均能被氯气氧化,因此向溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2。 ②单质溴易溶在四氯化碳中,且四氯化碳的密度大于水的。因此下层是有机层,溶液呈橙红色;上层是水层含有铁离子,溶液呈棕黄色。铁离子能氧化碘化钾生成单质碘,碘遇淀粉显蓝色,所以反应②的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。 ③下层含有单质溴,单质溴的氧化性强于单质碘的,能把碘化钾氧化生成单质碘。单质碘易溶在四氯化碳中溶液呈紫红色,所以反应③的离子方程式为Br2+2I-=2Br-+I2。 (2)根据以上分析可知颜色分别是a 棕黄 b 橙红 c 蓝 d 紫红。 |
举一反三
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以β—锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126050316-39915.jpg) 已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。 (1)步骤Ⅰ前,β—锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 。 (2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-;另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入 (填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。 (3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有 。 (4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为 。 (5)从母液中可回收的主要物质是 。 |
现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126050201-24559.jpg) 据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是 |
下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是
序号
| 检验方法
| 结论
| A
| 向一种未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成
| 未知溶液中一定含有SO42—
| B
| 向一种未知溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀
| 未知溶液中一定含有Al3+
| C
| 向一种未知溶液中加入盐酸酸化的 AgNO3溶液,有白色沉淀生成
| 未知溶液中一定含有Cl—
| D
| 向一种未知溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
| 不能确定未知溶液中一定含有CO32—
| |
下列有关描述不正确的是A.丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体 | B.过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒,但玻璃棒的作用不相同 | C.常温下,可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸 | D.检验某溶液中是否含有SO42-的方法是向该溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀HNO3 |
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除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法均最合理的是
| 物质
| 杂质
| 试剂
| 方法
| A
| 苯
| 苯酚
| 溴水
| 过滤
| B
| 二氧化碳
| 二氧化硫
| 澄清石灰水
| 洗气
| C
| 氧化铁
| 二氧化硅
| 氢氧化钠溶液
| 过滤
| D
| 乙酸乙酯
| 乙酸
| 饱和碳酸钠溶液
| 蒸馏
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