二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。某课题以此粉末为原料,资源回

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。某课题以此粉末为原料,资源回

题型:不详难度:来源:
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。某课题以此粉末为原料,资源回收的工艺流程如下:

(1)写出第①步反应的离子方程式                                   
(2)洗涤滤渣B的目的是为了除去____(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是            
(3)写出第③步反应的化学方程式_____________________________。
(4)制备绿矾(FeSO4·7H2O)时,向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑,充分反应后,经过滤得到FeSO4溶液,再经               、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为97%)1.0g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+),则需准确滴加标准溶液的体积为       mL。 
答案
(1)SiO2+2OH=SiO32-+H2O(2分)
(2)Fe3(2分);取最后一次洗涤液,加入KSCN溶液,若不出现红色,则已洗净;否
则未洗净(2分,其他合理答案给分)       
(3)2CeO2+ H2O2 + 3H2SO4= 2Ce2(SO4)3 + O2↑+ 4H2O(2分)
(4)蒸发浓缩、冷却结晶(每空1分,共2分)
(5)46.63(2分,需保留小数点后两位)
解析

试题分析:这是一道常见的物质提纯的题。(1)加入强碱是为了除去其中的二氧化硅;(2)洗涤滤渣的目的是为了除去三价铁离子;用硫氰化钾来检验是否除净了三价铁离子;(3)这一步是用过氧化氢来还原二氧化铈,二氧化铈被还原为正三价,过氧化氢被氧化为氧气;(4)结晶的过程总是得蒸发浓缩冷却结晶;
(5)2Ce(OH)4+2FeSO4+4H2SO4=Ce2(SO4)3 + Fe2(SO4)3+11H2O
416g     2mol
0.97g   
416g×=0.97g×2mol
解之得:V=46.63 mL
举一反三
下列各组物质能用过滤的方法分离的是(  )
A.CH3COOH和CH3CH2OHB.Al(OH)3和水
C.和苯D.CH3CH2OH和水

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选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液 E.蒸馏 F.层析 G.过滤
(1)____   __分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)__      _从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(3)__      _分离水和汽油的混合物。
(4)__      _分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
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现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl四种溶液,如果只用一种试剂把它们区别开来,这种试剂是
A.氨水B.AgNO3C.NaOHD.BaCl2

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六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:

(1)第①步反应前天青石先研磨粉碎,其目的是________________。
第③步加入适量稀硫酸的目的是______                   _。
(2)第①步反应若0.5 mol SrSO4中只有S被还原,转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式:________________________________________。
(3)第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。
(4)称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(产品中不含其它与Ag+反应的离子),待Cl完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________(保留4位有效数字)。
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(14分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:硫化钠,俗称臭碱,是一种强还原剂,在工业上用途广泛。他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。
【实验】
在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液,发现溶液始终澄清。
(1)下列有关硫化钠的说法正确的是           
a. 硫化钠溶液不宜久置,应现用现配
b. 硫化钠溶液中通入SO2有淡黄色浑浊,可证明SO2有氧化性
c. 硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体,说明酸性:H2CO3>H2S
d. 配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾
e. 向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成
【提出假设】
(2)反应后的溶液中肯定存在Cl、SO42和OH,为探究溶液中可能还存在的其他阴离子(不考虑离子水解及空气中CO2的影响),该学习小组提出如下假设:
假设1:只还存在S2
假设2:只还存在ClO
假设3:                             
【设计实验方案,验证假设】
(3)请写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:1 mol• L-1的CuSO4溶液、1 mol• L-1NaOH溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。
实验步骤
                  预期现象和结论
步骤1:取少许反应后溶液于试管中,滴加     
                                   
                                 ,则假设     成立。
步骤:2:另取少许反应后溶液于试管中,滴加                                      
                                 ,则假设     成立。
                                 
                                   
则假设3成立。
 
【思考与交流】
(4)实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色,联想到工业盐酸呈黄色的原因,该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3。你是否同意该同学的的观点              (填“同意”或“不同意”),请简述理由:                                   
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