选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液 E.蒸馏 F.层析 G.过滤(1)____ __分离饱和食盐水与
题型:不详难度:来源:
选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液 | B.升华 | C.结晶 | D.分液 E.蒸馏 F.层析 G.过滤 | (1)____ __分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)__ _从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 (3)__ _分离水和汽油的混合物。 (4)__ _分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。 |
答案
G、C、D、E(每空2分) |
解析
试题分析:(1)食盐水易溶于水,沙子不溶,过滤;(2)随温度的升高硝酸钾的溶解度变化较大,氯化钠的溶解度变化较小,冷却结晶可得到硝酸钾;(3)水和汽油互不相溶,分液可分开;(4)沸点相差较大的可用蒸馏法分开。 |
举一反三
现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl四种溶液,如果只用一种试剂把它们区别开来,这种试剂是 |
六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:
(1)第①步反应前天青石先研磨粉碎,其目的是________________。 第③步加入适量稀硫酸的目的是______ _。 (2)第①步反应若0.5 mol SrSO4中只有S被还原,转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式:________________________________________。 (3)第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。 (4)称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(产品中不含其它与Ag+反应的离子),待Cl―完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________(保留4位有效数字)。 |
(14分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:硫化钠,俗称臭碱,是一种强还原剂,在工业上用途广泛。他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。 【实验】 在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液,发现溶液始终澄清。 (1)下列有关硫化钠的说法正确的是 。 a. 硫化钠溶液不宜久置,应现用现配 b. 硫化钠溶液中通入SO2有淡黄色浑浊,可证明SO2有氧化性 c. 硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体,说明酸性:H2CO3>H2S d. 配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾 e. 向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成 【提出假设】 (2)反应后的溶液中肯定存在Cl-、SO42-和OH-,为探究溶液中可能还存在的其他阴离子(不考虑离子水解及空气中CO2的影响),该学习小组提出如下假设: 假设1:只还存在S2- 假设2:只还存在ClO- 假设3: 【设计实验方案,验证假设】 (3)请写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂:1 mol• L-1的CuSO4溶液、1 mol• L-1NaOH溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。
实验步骤
| 预期现象和结论
| 步骤1:取少许反应后溶液于试管中,滴加
| 若 ,则假设 成立。
| 步骤:2:另取少许反应后溶液于试管中,滴加
| 若 ,则假设 成立。 若 , 则假设3成立。
| 【思考与交流】 (4)实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色,联想到工业盐酸呈黄色的原因,该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3。你是否同意该同学的的观点 (填“同意”或“不同意”),请简述理由: 。 |
工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下:
(1)从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品,其化学式为 。 (2)浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 ,浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。 (3)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右,该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置,其目的是 。 (4)置换法除重金属离子所用物质C为 。 (5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:
温度/℃
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| 溶解度/g
| 41.8
| 54.1
| 70.4
| 74.8
| 67.2
| 60.5
| 从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。 |
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Al(OH)3
| 开始沉淀
| 2.3
| 7.5
| 3.4
| 完全沉淀
| 3.2
| 9.7
| 4.4
| 回答下列问题: (1)反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为 。 (2)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的________(填“Fe3+”、“Fe2+”或“Al3+”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。 (3)反应Ⅱ的离子方程式为 ___。在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作____ ____。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为________。 (4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。 (5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为________(填字母)。 A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液 |
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