某温度下在密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若开始时只充入2 molSO3,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了10%;若开
题型:不详难度:来源:
某温度下在密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若开始时只充入2 molSO3,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了10%;若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体,达到平衡时SO2的转化率为: |
答案
C |
解析
试题分析:题目中两次投料为等效平衡,所以第一次投料SO3的转化率和第二次投料SO2的转化率之和为1。根据方程式,当2SO3完全反应时气体压强增大50%,现增大10%,所以消耗SO30.4 mol ,转化率为20%,故SO2的转化率为1—20%=80%。 |
举一反三
有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究,下列说法不正确的是A.向平衡体系中加入少量KCl固体,溶液红色变浅 | B.加入少量FeCl3固体,溶液红色加深 | C.给体系加压,溶液红色没有明显变化 | D.Fe(SCN)3属于盐类,是一种弱电解质 |
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在密闭容器中存在如下反应:A (g)+3B(g) 2C(g);△H<0,某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:
下列判断一定错误的是A.图Ⅰ研究的是压强对反应的影响,且乙的压强较高 | B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高 | C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高 | D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用催化剂的效率较高 |
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某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示:
下列说法中正确的是A.30~40 min该反应使用了催化剂 | B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 | C.30 min时降低压强,40 min时升高温度 | D.8 min时反应第一次达到平衡 |
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工业上生产硫酸的流程图如下:
请回答下列问题: (1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料,但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料,理由是 。 (2)在气体进入催化反应室前需净化的原因是 。 (3)在催化反应室中通常使用常压,在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3,采取加压措施的目的除了加快反应速率外,还可以 ,从而提高生产效率 。 (4)工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染,废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理: 。 (5)除硫酸工业外,还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是 。
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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 (1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)+I2(g)WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行,如下图所示:
①反应(I)的平衡常数表达式K=_______,若K=,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s),反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。 ②反应(I)的△H____0(填“>”或“<”),上述反应体系中可循环使用的物质是_________。 ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________(填序号)。 a.I2与WI2的浓度相等 b.W的质量不再变化 c.容器内混合气体的密度保持不变 d.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等 (2)25℃时,NaHSO3的水解平衡常数=1.0×10-12mol/L,则该温度下H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=____mol/L,若向H2SO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-): n ( HSO3-)
| 91:9
| 1:1
| 1:91
| pH(25℃)
| 8.2
| 7.2
| 6.2
| 当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。 |
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