某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中各物
题型:不详难度:来源:
某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示:
下列说法中正确的是A.30~40 min该反应使用了催化剂 | B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 | C.30 min时降低压强,40 min时升高温度 | D.8 min时反应第一次达到平衡 |
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答案
C |
解析
试题分析: 30~40 min时,正逆反应速率都减小,但平衡没有发生移动,只可能是改变压强和使用催化剂,而使用催化剂,A、B、C的浓度不会突然改变,只有减小压强,故A错误;单位时间内消耗A、B的浓度相同,所以x=1,40 min时C的浓度减小,A、B的浓度增大,而正逆反应速率都增大,平衡左移,只能是升温,正反应为放热反应。所以B错,C正确;8 min时,A、B、C的浓度相等,但还在改变,并未达到平衡,故D错。 |
举一反三
工业上生产硫酸的流程图如下:
请回答下列问题: (1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料,但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料,理由是 。 (2)在气体进入催化反应室前需净化的原因是 。 (3)在催化反应室中通常使用常压,在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3,采取加压措施的目的除了加快反应速率外,还可以 ,从而提高生产效率 。 (4)工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染,废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理: 。 (5)除硫酸工业外,还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是 。
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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 (1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)+I2(g)WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行,如下图所示:
①反应(I)的平衡常数表达式K=_______,若K=,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s),反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。 ②反应(I)的△H____0(填“>”或“<”),上述反应体系中可循环使用的物质是_________。 ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________(填序号)。 a.I2与WI2的浓度相等 b.W的质量不再变化 c.容器内混合气体的密度保持不变 d.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等 (2)25℃时,NaHSO3的水解平衡常数=1.0×10-12mol/L,则该温度下H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=____mol/L,若向H2SO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-): n ( HSO3-)
| 91:9
| 1:1
| 1:91
| pH(25℃)
| 8.2
| 7.2
| 6.2
| 当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。 |
氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料,用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下: ①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH<0 ②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0 下列说法不正确的是( )A.当反应①中v(CH4)正=v(CO)逆时,表明该反应达平衡状态 | B.其他条件不变时,增大体系压强,反应①、②中甲烷的转化率均减小 | C.使用高效催化剂可以加快反应速率,同时提高CH4的转化率 | D.同一容器内同时发生反应①与②时,容器内温度可能保持不变 |
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随着汽车数量的逐年增多,汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气,已知该反应速率极慢,570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是( )A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 | B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 | C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO | D.570 K时及时抽走CO2、N2,平衡常数将会增大,尾气净化效率更佳 |
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(1)(浙江高考)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp),则反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ·mol-1的Kp=________,随着温度的升高,该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)(天津高考)写出WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)的化学平衡常数表达式为________。 (3)(福建高考)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:________。 |
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