下列说法正确的是①盐酸是一种既有氧化性,又有还原性的强酸;②向淀粉碘化钾溶液中通入一种气体时,如果溶液变蓝,则通入的气体一定是氯气;③漂白粉在空气中长期放置会变

下列说法正确的是①盐酸是一种既有氧化性,又有还原性的强酸;②向淀粉碘化钾溶液中通入一种气体时,如果溶液变蓝,则通入的气体一定是氯气;③漂白粉在空气中长期放置会变

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下列说法正确的是
①盐酸是一种既有氧化性,又有还原性的强酸;②向淀粉碘化钾溶液中通入一种气体时,如果溶液变蓝,则通入的气体一定是氯气;③漂白粉在空气中长期放置会变质,是由于被氧气氧化的缘故;④金属氧化物与盐酸的化学反应都是复分解反应;⑤在氧化还原反应中,还原剂得到的电子总数与氧化剂失去的电子总数一定相等。
A.全部B.①C.①②③④D.①⑤

答案
D
解析

举一反三
(14分)用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下:2KMnO4 +16HCl ="2KCl" +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O,其中被还原的元素是        ,被氧化的元素是        ,氧化剂是           ,还原剂是       ,氧化产物是        ,还原产物是          ,假如有2.5 molCl2生成,则该反应中电子转移数目为___________________。
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下列反应中,不属于氧化还原反应的是                     
A.3CuS+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.2Na2O2+2CO2="2" Na2CO3+O2
C.2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
D.2Na2O2+H2SO4 = Na2SO4+H2O2

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(8分)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(As为砷元素)
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成1 mol X,则X的化学式为________。
(3)根据上述反应可推知________。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4          b.H3ASO4是还原产物
c.还原性:AsH3>X                d.K2SO4和H2O是还原产物
(4)请将反应物的化学式和配平后的系数填入下列相应的位置中,并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。
 
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(13分)NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物,在有机反应中可将醛、酮变为醇。
(1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4—+2H2O=BO2—+4H2↑,该反应中氧化剂是____________,生成1mol H2时转移电子的数目是_____________________。
(2)已知HBO2是弱酸,溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响,酸性越强,其反应速率越____,这是因为                                                  。 
(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质,为抑制它与水的反应,反应在________  (填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行,试完成并配平金离子(Au3+)被硼氢化钠还原的离子方程式:____Au3++____BH4—+__________=____Au↓+____BO2— +__________。
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Na2FeO4是一种新型水处理剂,可以通过下列反应制取:
□NaClO + □Fe2(SO4)3 + □ M  ="=" □Na2FeO4+ □NaCl + □H2O + □
下列有关该反应的说法错误的是
A.Na2FeO4是氧化产物,有强氧化性,可消毒***菌,其还原产物能吸附水中杂质
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
C.M与N分别是NaOH和H2SO4
D.若有3 mol NaClO完全反应,则生成2 mol Na2FeO4

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