(13分)NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物,在有机反应中可将醛、酮变为醇。(1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4—+2H2O=BO2—+4H2↑,该
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(13分)NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物,在有机反应中可将醛、酮变为醇。 (1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4—+2H2O=BO2—+4H2↑,该反应中氧化剂是____________,生成1mol H2时转移电子的数目是_____________________。 (2)已知HBO2是弱酸,溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响,酸性越强,其反应速率越____,这是因为 。 (3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质,为抑制它与水的反应,反应在________ (填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行,试完成并配平金离子(Au3+)被硼氢化钠还原的离子方程式:____Au3++____BH4—+__________=____Au↓+____BO2— +__________。 |
答案
(13分) (1) H2O(2分); 6.02×1023(2 分) (2)快(1分);H+与BO2—结合生成弱电解质HBO2,减小了BO2—浓度,使反应速率加快。或BO2—水解使溶液呈碱性,加酸能促进BO2—的水解,减小BO2—浓度,故反应速率加快。(3分) (3)碱性(2分); 8Au3++3BH4—+24OH-===8Au↓+3BO2— +18H2O(3分) |
解析
略 |
举一反三
Na2FeO4是一种新型水处理剂,可以通过下列反应制取: □NaClO + □Fe2(SO4)3 + □ M ="=" □Na2FeO4+ □NaCl + □H2O + □ N 下列有关该反应的说法错误的是A.Na2FeO4是氧化产物,有强氧化性,可消毒***菌,其还原产物能吸附水中杂质 | B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 | C.M与N分别是NaOH和H2SO4 | D.若有3 mol NaClO完全反应,则生成2 mol Na2FeO4 |
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由KClO3与MnO2混合加热,把所得固体加水溶解、过滤后,用硝酸酸化的AgNO3溶液检验滤液中含有Cl-,此过程所发生的反应类型不包含 ( )A.化合反应 | B.分解反应 | C.复分解反应 | D.氧化还原反应 |
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某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3(Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是 ( )A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol | B.处理废水中Cr2O72- 的物质的量为mol | C.反应中发生转移的电子数为3nx mol | D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
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(8分)智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,其化学方程式为: _____NaIO3+_______NaHSO3——_______NaHSO4+_____ Na2SO4+___I2+____H2O (1)配平上述反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 (2)反应中 元素被氧化, 是氧化剂 (3)反应中,所得氧化产物和还原产物的质量之比为 。 |
下列反应中,不是氧化还原反应的是 ( ) ①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑ ④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑ |
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