已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃(在此温度以下水、乙醇和环己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成为蒸汽逸出)。请回答上述实验室制备苯甲酸乙酯的有关问题:(
题型:不详难度:来源:
已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃(在此温度以下水、乙醇和环己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成为蒸汽逸出)。请回答上述实验室制备苯甲酸乙酯的有关问题:
(1)①在三颈烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石;②再向该烧瓶中加入环己烷,装上分水器的回流冷却管。实验中使用分水器的目的是(从化学平衡原理分析)_______________。 (2)缓慢加热回流,至分水器下层液体不再增多,停止加热,放出分水器中液体,分水器中液体的三种主要成分是____________。 (3)将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中,用_____________溶液中和至弱碱性分液,分出粗产品;水层用乙醚____________(填实验操作名称),醚层与粗产品合并;用纯水洗有机层两次,将醚层与水尽量分净,醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶。 (4)加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂,摇动锥形瓶,至醚层澄清透明;醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶;进行____________(填实验操作名称),先蒸出__________后蒸出苯甲酸乙酯。 |
答案
(1)分离反应过程中生成的水,促进酯化反应向正方向进行;(2)水、乙醇和环己烷; (3)饱和碳酸钠溶液 萃取(4)蒸馏 乙醚 |
解析
试题分析:(1)苯甲酸和乙醇的酯化反应为可逆反应,水为生成物,实验中使用分水器的目的是分离反应过程中生成的水,促进酯化反应向正方向进行;(2)由题给信息水、乙醇和环己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成为蒸汽逸出,分水器中液体的三种主要成分是水、乙醇和环己烷;(3)迁移教材乙酸乙酯的制备实验用饱和碳酸钠溶液来中和硫酸和苯甲酸,溶解乙醇,且苯甲酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度不大;由于苯甲酸乙酯易溶于乙醚,用乙醚来萃取水层中残余的苯甲酸乙酯;(4)乙醚与苯甲酸乙酯互溶且二者沸点不同,乙醚的沸点较低,故采用蒸馏的方法将二者分离,沸点低的乙醚先被分离出,后蒸出苯甲酸乙酯。 |
举一反三
下列实验方案不能达到预期目的的是( )
选项
| 实验方案
| 预期目的
| A
| 将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液
| 除去CO2中的HCl
| B
| 向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
| 检验X溶液中是否含有SO42-
| C
| 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深
| 证明盐类的水解是吸热的
| D
| 向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液,振荡、静置、分液
| 除去苯中的苯酚
| |
草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如右:
回答下列问题: (1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为: 、 。 (2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是 ,滤渣是 ;过滤操作②的滤液是_ 和 ,滤渣是 。 (3)工艺过程中③和④的目的是 。 (4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是 。 (5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。 称量草酸成品0.250 g溶于水,用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反应的离子方程式为 ; 列式计算该成品的纯度 。 |
在有B离子存在的情况下,欲用试剂C来检验溶液中是否含有A离子,下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是(说明:在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)
选项
| 试剂C
| A离子
| B离子
| A
| HNO3、BaCl2
| SO42-
| SO32-
| B
| AgNO3
| Cl-
| I-
| C
| KSCN
| Fe2+
| Fe3+
| D
| NH3•H2O
| Al3+
| Ag+
| |
除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂和分离方法合理的是A.苯(苯酚):溴水、过滤 | B.CO2气体(HCl):饱和Na2CO3溶液、洗气 | C.淀粉(氯化钠):蒸馏水、渗析 | D.水(Br2):乙醇、分液 |
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下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是( ) A.可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2 | B.方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质 | C.方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3 | D.方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂 |
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