短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子,则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A.H3YO4B.H4YO4C.HYO2D.H2YO4
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短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子,则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A.H3YO4 | B.H4YO4 | C.HYO2 | D.H2YO4 |
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答案
A |
解析
试题分析:短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子,则该元素位于周期表的ⅤA族,最高价是+价,因此该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是H3YO4,A正确;B、C和D中Y元素的化合价分别是+4价、+3价和+6价,均不正确,答案选A。 |
举一反三
下列结论错误的是 ①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K |
已知,aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A.气态氢化物的稳定性:D>C B.原子序数:B>A>C>D C.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A D.四种元素一定属于短周期元素 |
应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是 ①Be的氧化物的水化物可能具有两性 ②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用,均产生氢气 ③At单质为有色固体,At难溶于水易溶于四氯化碳 ④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱 ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体 ⑥H2Se是无色、有毒,比H2S稳定的气体 |
下表是第三周期部分元素的电离能[单位:eV(电子伏特)]数据。
元素
| I1/eV
| I2/eV
| I3/eV[
| 甲
| 5.7
| 47.4
| 71.8
| 乙
| 7.7
| 15.1
| 80.3
| 丙
| 13.0
| 23.9
| 40.0
| 丁
| 15.7
| 27.6
| 40.7
| 根据以上数据分析,下列说法正确的是 A.甲的金属性比乙弱 B.乙的化合价为+1价 C.丙一定为非金属元素 D.丁一定为金属元素 |
a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:
粒子代码
| a
| b
| c
| d
| e
| f
| g
| 原子核数
| 单核
| 单核
| 双核
| 多核
| 单核
| 多核
| 多核
| 电荷数(单位电荷)
| 0
| 1+
| 1-
| 0
| 2+
| 1+
| 0
| 其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子分子;c与f反应可形成两个g分子。试写出: (1)a粒子的核外电子排布式______________________________。 (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为:________>________ (用化学式表示)。 (3)d溶于水的电离方程式__________________________________________。 (4)c粒子是__________,f粒子是__________(用化学式表示)。 (5)g粒子的共价键数是_____而不是更多,说明共价键具有 性。 |
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