应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是①Be的氧化物的水化物可能具有两性②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，

题型：不详难度：来源：

应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气
③At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱
⑤SrSO₄是难溶于水的白色固体
⑥H₂Se是无色、有毒，比H₂S稳定的气体

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

答案

解析

试题分析：在周期表中Be和Al处于对角线关系，氧化铝是两性氧化物，则Be的氧化物的水化物可能具有两性，①正确；Tl和Al处于同一主族，同主族自上而下金属性逐渐增强，因此Tl能与盐酸反应产生氢气，但不能和NaOH溶液作用产生氢气，②不正确；卤素单质均是有色物质，难溶于水易溶于有机溶剂中。At也是卤素，因此At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳，③正确；Li在氧气中剧烈燃烧，产物是LiO₂，Li没有过氧化物，④不正确；第ⅡA族元素的硫酸盐均是难溶性物质，Sr是第ⅡA族元素，所以SrSO₄是难溶于水的白色固体，⑤正确；同主族阻塞性非金属性逐渐减弱，氢化物的无锡逐渐减弱，所以H₂S比H₂Se稳定，⑥不正确，答案选B。

举一反三

下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

元素	I₁/eV	I₂/eV	I₃/eV[
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

根据以上数据分析，下列说法正确的是
A．甲的金属性比乙弱　　 B．乙的化合价为＋1价
C．丙一定为非金属元素 D．丁一定为金属元素

题型：不详难度：| 查看答案

a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
电荷数（单位电荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f反应可形成两个g分子。试写出：
（1）a粒子的核外电子排布式______________________________。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：________＞________ (用化学式表示)。
（3）d溶于水的电离方程式__________________________________________。
（4）c粒子是__________，f粒子是__________（用化学式表示）。
（5）g粒子的共价键数是_____而不是更多，说明共价键具有性。

题型：不详难度：| 查看答案

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
（4）写出由②、③、④中的元素形成的等电子体分子            。（任写一组）
（5）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO₂       b．FeCl₃      c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（6）由表中①、③、④三种元素形成盐的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：           ；由表中①、②、③、④四种元素形成的一种盐的水溶液呈中性，该盐的化学式是               。

题型：不详难度：| 查看答案

在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：
（1）锂在空气中燃烧，除生成______________外，也生成微量的________________。
（2）若已知反应Be₂C＋4H₂O＝2Be(OH)₂＋CH₄↑，则Al₄C₃遇足量强碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
（3）科学家证实，BeCl₂是共价化合物，可以设计一个简单实验证明，该实验方法是：____________________________________________________________________________。
用电子式表示BeCl₂的形成过程：______________________________________________。

题型：不详难度：| 查看答案

现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
R	基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
S	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
T	基态原子3d轨道上有1个电子
X

（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是____________________________________。
R原子的结构示意图是。
（2）S元素的最常见化合价为________，原因是________________________________________。
（3）T元素原子的价电子构型为________。
（4）X的电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_________________________________。

题型：不详难度：| 查看答案